Molare Masse von Kupfer(II)-sulfat

CuSO4 — 159.602 g/mol

Molare Masse von Kupfer(II)-sulfat, CuSO₄

159.602 g/mol

6 Atome pro Formeleinheit

Wie 159.602 g/mol zustande kommt

Element	Atome	Atommasse	Masse	Anteil an der Gesamtmasse
Sauerstoff	4	15.999	63.996	40.10%
Kupfer	1	63.546	63.546	39.82%
Schwefel	1	32.060	32.060	20.09%

M = 4 × 15.999 + 1 × 63.546 + 1 × 32.060 = 159.602 g/mol

Gramm in Mol umrechnen für Kupfer(II)-sulfat

Masse	Mol	Formeleinheiten
1 g	0.0063 mol	3.773e+21
10 g	0.0627 mol	3.773e+22
25 g	0.1566 mol	9.433e+22
50 g	0.3133 mol	1.887e+23
100 g	0.6266 mol	3.773e+23
250 g	1.5664 mol	9.433e+23

Wie hoch ist die molare Masse von Kupfer(II)-sulfat?

Die molare Masse von Kupfer(II)-sulfat (CuSO4) beträgt 159.602 g/mol. Das ist die Summe der Standardatommassen aller 6 Atome in einer Formeleinheit: 4 × 15.999 + 1 × 63.546 + 1 × 32.060 = 159.602.

Wie hoch ist die Molekülmasse von Kupfer(II)-sulfat?

159.602 — dieselbe Zahl wie die molare Masse, aber als dimensionslose Verhältniszahl statt in g/mol angegeben. Beide Begriffe beschreiben dieselbe Rechnung, daher ist eine Molekülmasse von 159.60 und eine molare Masse von 159.60 g/mol dieselbe Antwort.

Wie viele Mol sind in 100 g Kupfer(II)-sulfat enthalten?

100 ÷ 159.602 = 0.6266 mol. Um eine beliebige Masse in Mol umzurechnen, teilt man durch die molare Masse; für den umgekehrten Weg multipliziert man.

Wie ist die prozentuale Zusammensetzung von Kupfer(II)-sulfat?

Nach Masse besteht Kupfer(II)-sulfat zu 40.10% sauerstoff, 39.82% kupfer, 20.09% schwefel. Der Anteil jedes Elements ergibt sich aus seiner Gesamtmasse in der Formel geteilt durch 159.602.

Wie viele Atome enthält eine Formeleinheit Kupfer(II)-sulfat?

6: 4 sauerstoff, 1 kupfer, 1 schwefel. Ein Mol enthält 6,02214076 × 10²³ Formeleinheiten, also enthält ein Mol Kupfer(II)-sulfat 6 × 6,022 × 10²³ Atome insgesamt.