Molare Masse von Eisen(II)-sulfat
FeSO4 — 151.901 g/mol
Molare Masse von Eisen(II)-sulfat, FeSO₄
151.901 g/mol
6 Atome pro Formeleinheit
Wie 151.901 g/mol zustande kommt
| Element | Atome | Atommasse | Masse | Anteil an der Gesamtmasse |
|---|---|---|---|---|
| Sauerstoff | 4 | 15.999 | 63.996 | 42.13% |
| Eisen | 1 | 55.845 | 55.845 | 36.76% |
| Schwefel | 1 | 32.060 | 32.060 | 21.11% |
M = 4 × 15.999 + 1 × 55.845 + 1 × 32.060 = 151.901 g/mol
Gramm in Mol umrechnen für Eisen(II)-sulfat
| Masse | Mol | Formeleinheiten |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0066 mol | 3.965e+21 |
| 10 g | 0.0658 mol | 3.965e+22 |
| 25 g | 0.1646 mol | 9.911e+22 |
| 50 g | 0.3292 mol | 1.982e+23 |
| 100 g | 0.6583 mol | 3.965e+23 |
| 250 g | 1.6458 mol | 9.911e+23 |
Verwandte Verbindungen
Verwandte Rechner
Häufig gestellte Fragen
Wie hoch ist die molare Masse von Eisen(II)-sulfat?
Die molare Masse von Eisen(II)-sulfat (FeSO4) beträgt 151.901 g/mol. Das ist die Summe der Standardatommassen aller 6 Atome in einer Formeleinheit: 4 × 15.999 + 1 × 55.845 + 1 × 32.060 = 151.901.
Wie hoch ist die Molekülmasse von Eisen(II)-sulfat?
151.901 — dieselbe Zahl wie die molare Masse, aber als dimensionslose Verhältniszahl statt in g/mol angegeben. Beide Begriffe beschreiben dieselbe Rechnung, daher ist eine Molekülmasse von 151.90 und eine molare Masse von 151.90 g/mol dieselbe Antwort.
Wie viele Mol sind in 100 g Eisen(II)-sulfat enthalten?
100 ÷ 151.901 = 0.6583 mol. Um eine beliebige Masse in Mol umzurechnen, teilt man durch die molare Masse; für den umgekehrten Weg multipliziert man.
Wie ist die prozentuale Zusammensetzung von Eisen(II)-sulfat?
Nach Masse besteht Eisen(II)-sulfat zu 42.13% sauerstoff, 36.76% eisen, 21.11% schwefel. Der Anteil jedes Elements ergibt sich aus seiner Gesamtmasse in der Formel geteilt durch 151.901.
Wie viele Atome enthält eine Formeleinheit Eisen(II)-sulfat?
6: 4 sauerstoff, 1 eisen, 1 schwefel. Ein Mol enthält 6,02214076 × 10²³ Formeleinheiten, also enthält ein Mol Eisen(II)-sulfat 6 × 6,022 × 10²³ Atome insgesamt.