Molare Masse von Blei(II)-nitrat
Pb(NO3)2 — 331.208 g/mol
Molare Masse von Blei(II)-nitrat, Pb(NO₃)₂
331.208 g/mol
9 Atome pro Formeleinheit
Wie 331.208 g/mol zustande kommt
| Element | Atome | Atommasse | Masse | Anteil an der Gesamtmasse |
|---|---|---|---|---|
| Blei | 1 | 207.200 | 207.200 | 62.56% |
| Sauerstoff | 6 | 15.999 | 95.994 | 28.98% |
| Stickstoff | 2 | 14.007 | 28.014 | 8.46% |
M = 1 × 207.200 + 6 × 15.999 + 2 × 14.007 = 331.208 g/mol
Gramm in Mol umrechnen für Blei(II)-nitrat
| Masse | Mol | Formeleinheiten |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0030 mol | 1.818e+21 |
| 10 g | 0.0302 mol | 1.818e+22 |
| 25 g | 0.0755 mol | 4.546e+22 |
| 50 g | 0.1510 mol | 9.091e+22 |
| 100 g | 0.3019 mol | 1.818e+23 |
| 250 g | 0.7548 mol | 4.546e+23 |
Verwandte Verbindungen
Verwandte Rechner
Häufig gestellte Fragen
Wie hoch ist die molare Masse von Blei(II)-nitrat?
Die molare Masse von Blei(II)-nitrat (Pb(NO3)2) beträgt 331.208 g/mol. Das ist die Summe der Standardatommassen aller 9 Atome in einer Formeleinheit: 1 × 207.200 + 6 × 15.999 + 2 × 14.007 = 331.208.
Wie hoch ist die Molekülmasse von Blei(II)-nitrat?
331.208 — dieselbe Zahl wie die molare Masse, aber als dimensionslose Verhältniszahl statt in g/mol angegeben. Beide Begriffe beschreiben dieselbe Rechnung, daher ist eine Molekülmasse von 331.21 und eine molare Masse von 331.21 g/mol dieselbe Antwort.
Wie viele Mol sind in 100 g Blei(II)-nitrat enthalten?
100 ÷ 331.208 = 0.3019 mol. Um eine beliebige Masse in Mol umzurechnen, teilt man durch die molare Masse; für den umgekehrten Weg multipliziert man.
Wie ist die prozentuale Zusammensetzung von Blei(II)-nitrat?
Nach Masse besteht Blei(II)-nitrat zu 62.56% blei, 28.98% sauerstoff, 8.46% stickstoff. Der Anteil jedes Elements ergibt sich aus seiner Gesamtmasse in der Formel geteilt durch 331.208.
Wie viele Atome enthält eine Formeleinheit Blei(II)-nitrat?
9: 1 blei, 6 sauerstoff, 2 stickstoff. Ein Mol enthält 6,02214076 × 10²³ Formeleinheiten, also enthält ein Mol Blei(II)-nitrat 9 × 6,022 × 10²³ Atome insgesamt.