Molare Masse von Oxalsäure
H2C2O4 — 90.034 g/mol
Molare Masse von Oxalsäure, H₂C₂O₄
90.034 g/mol
8 Atome pro Formeleinheit
Wie 90.034 g/mol zustande kommt
| Element | Atome | Atommasse | Masse | Anteil an der Gesamtmasse |
|---|---|---|---|---|
| Sauerstoff | 4 | 15.999 | 63.996 | 71.08% |
| Kohlenstoff | 2 | 12.011 | 24.022 | 26.68% |
| Wasserstoff | 2 | 1.008 | 2.016 | 2.24% |
M = 4 × 15.999 + 2 × 12.011 + 2 × 1.008 = 90.034 g/mol
Gramm in Mol umrechnen für Oxalsäure
| Masse | Mol | Formeleinheiten |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0111 mol | 6.689e+21 |
| 10 g | 0.1111 mol | 6.689e+22 |
| 25 g | 0.2777 mol | 1.672e+23 |
| 50 g | 0.5553 mol | 3.344e+23 |
| 100 g | 1.1107 mol | 6.689e+23 |
| 250 g | 2.7767 mol | 1.672e+24 |
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Verwandte Rechner
Häufig gestellte Fragen
Wie hoch ist die molare Masse von Oxalsäure?
Die molare Masse von Oxalsäure (H2C2O4) beträgt 90.034 g/mol. Das ist die Summe der Standardatommassen aller 8 Atome in einer Formeleinheit: 4 × 15.999 + 2 × 12.011 + 2 × 1.008 = 90.034.
Wie hoch ist die Molekülmasse von Oxalsäure?
90.034 — dieselbe Zahl wie die molare Masse, aber als dimensionslose Verhältniszahl statt in g/mol angegeben. Beide Begriffe beschreiben dieselbe Rechnung, daher ist eine Molekülmasse von 90.03 und eine molare Masse von 90.03 g/mol dieselbe Antwort.
Wie viele Mol sind in 100 g Oxalsäure enthalten?
100 ÷ 90.034 = 1.1107 mol. Um eine beliebige Masse in Mol umzurechnen, teilt man durch die molare Masse; für den umgekehrten Weg multipliziert man.
Wie ist die prozentuale Zusammensetzung von Oxalsäure?
Nach Masse besteht Oxalsäure zu 71.08% sauerstoff, 26.68% kohlenstoff, 2.24% wasserstoff. Der Anteil jedes Elements ergibt sich aus seiner Gesamtmasse in der Formel geteilt durch 90.034.
Wie viele Atome enthält eine Formeleinheit Oxalsäure?
8: 4 sauerstoff, 2 kohlenstoff, 2 wasserstoff. Ein Mol enthält 6,02214076 × 10²³ Formeleinheiten, also enthält ein Mol Oxalsäure 8 × 6,022 × 10²³ Atome insgesamt.