Molare Masse von Kaliumnitrat
KNO3 — 101.102 g/mol
Molare Masse von Kaliumnitrat, KNO₃
101.102 g/mol
5 Atome pro Formeleinheit
Wie 101.102 g/mol zustande kommt
| Element | Atome | Atommasse | Masse | Anteil an der Gesamtmasse |
|---|---|---|---|---|
| Sauerstoff | 3 | 15.999 | 47.997 | 47.47% |
| Kalium | 1 | 39.098 | 39.098 | 38.67% |
| Stickstoff | 1 | 14.007 | 14.007 | 13.85% |
M = 3 × 15.999 + 1 × 39.098 + 1 × 14.007 = 101.102 g/mol
Gramm in Mol umrechnen für Kaliumnitrat
| Masse | Mol | Formeleinheiten |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0099 mol | 5.957e+21 |
| 10 g | 0.0989 mol | 5.957e+22 |
| 25 g | 0.2473 mol | 1.489e+23 |
| 50 g | 0.4946 mol | 2.978e+23 |
| 100 g | 0.9891 mol | 5.957e+23 |
| 250 g | 2.4728 mol | 1.489e+24 |
Verwandte Verbindungen
Verwandte Rechner
Häufig gestellte Fragen
Wie hoch ist die molare Masse von Kaliumnitrat?
Die molare Masse von Kaliumnitrat (KNO3) beträgt 101.102 g/mol. Das ist die Summe der Standardatommassen aller 5 Atome in einer Formeleinheit: 3 × 15.999 + 1 × 39.098 + 1 × 14.007 = 101.102.
Wie hoch ist die Molekülmasse von Kaliumnitrat?
101.102 — dieselbe Zahl wie die molare Masse, aber als dimensionslose Verhältniszahl statt in g/mol angegeben. Beide Begriffe beschreiben dieselbe Rechnung, daher ist eine Molekülmasse von 101.10 und eine molare Masse von 101.10 g/mol dieselbe Antwort.
Wie viele Mol sind in 100 g Kaliumnitrat enthalten?
100 ÷ 101.102 = 0.9891 mol. Um eine beliebige Masse in Mol umzurechnen, teilt man durch die molare Masse; für den umgekehrten Weg multipliziert man.
Wie ist die prozentuale Zusammensetzung von Kaliumnitrat?
Nach Masse besteht Kaliumnitrat zu 47.47% sauerstoff, 38.67% kalium, 13.85% stickstoff. Der Anteil jedes Elements ergibt sich aus seiner Gesamtmasse in der Formel geteilt durch 101.102.
Wie viele Atome enthält eine Formeleinheit Kaliumnitrat?
5: 3 sauerstoff, 1 kalium, 1 stickstoff. Ein Mol enthält 6,02214076 × 10²³ Formeleinheiten, also enthält ein Mol Kaliumnitrat 5 × 6,022 × 10²³ Atome insgesamt.