Molare Masse von Kaliumsulfat
K2SO4 — 174.252 g/mol
Molare Masse von Kaliumsulfat, K₂SO₄
174.252 g/mol
7 Atome pro Formeleinheit
Wie 174.252 g/mol zustande kommt
| Element | Atome | Atommasse | Masse | Anteil an der Gesamtmasse |
|---|---|---|---|---|
| Kalium | 2 | 39.098 | 78.196 | 44.88% |
| Sauerstoff | 4 | 15.999 | 63.996 | 36.73% |
| Schwefel | 1 | 32.060 | 32.060 | 18.40% |
M = 2 × 39.098 + 4 × 15.999 + 1 × 32.060 = 174.252 g/mol
Gramm in Mol umrechnen für Kaliumsulfat
| Masse | Mol | Formeleinheiten |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0057 mol | 3.456e+21 |
| 10 g | 0.0574 mol | 3.456e+22 |
| 25 g | 0.1435 mol | 8.640e+22 |
| 50 g | 0.2869 mol | 1.728e+23 |
| 100 g | 0.5739 mol | 3.456e+23 |
| 250 g | 1.4347 mol | 8.640e+23 |
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Häufig gestellte Fragen
Wie hoch ist die molare Masse von Kaliumsulfat?
Die molare Masse von Kaliumsulfat (K2SO4) beträgt 174.252 g/mol. Das ist die Summe der Standardatommassen aller 7 Atome in einer Formeleinheit: 2 × 39.098 + 4 × 15.999 + 1 × 32.060 = 174.252.
Wie hoch ist die Molekülmasse von Kaliumsulfat?
174.252 — dieselbe Zahl wie die molare Masse, aber als dimensionslose Verhältniszahl statt in g/mol angegeben. Beide Begriffe beschreiben dieselbe Rechnung, daher ist eine Molekülmasse von 174.25 und eine molare Masse von 174.25 g/mol dieselbe Antwort.
Wie viele Mol sind in 100 g Kaliumsulfat enthalten?
100 ÷ 174.252 = 0.5739 mol. Um eine beliebige Masse in Mol umzurechnen, teilt man durch die molare Masse; für den umgekehrten Weg multipliziert man.
Wie ist die prozentuale Zusammensetzung von Kaliumsulfat?
Nach Masse besteht Kaliumsulfat zu 44.88% kalium, 36.73% sauerstoff, 18.40% schwefel. Der Anteil jedes Elements ergibt sich aus seiner Gesamtmasse in der Formel geteilt durch 174.252.
Wie viele Atome enthält eine Formeleinheit Kaliumsulfat?
7: 2 kalium, 4 sauerstoff, 1 schwefel. Ein Mol enthält 6,02214076 × 10²³ Formeleinheiten, also enthält ein Mol Kaliumsulfat 7 × 6,022 × 10²³ Atome insgesamt.