Molare Masse von Natriumsulfit
Na2SO3 — 126.037 g/mol
Molare Masse von Natriumsulfit, Na₂SO₃
126.037 g/mol
6 Atome pro Formeleinheit
Wie 126.037 g/mol zustande kommt
| Element | Atome | Atommasse | Masse | Anteil an der Gesamtmasse |
|---|---|---|---|---|
| Sauerstoff | 3 | 15.999 | 47.997 | 38.08% |
| Natrium | 2 | 22.990 | 45.980 | 36.48% |
| Schwefel | 1 | 32.060 | 32.060 | 25.44% |
M = 3 × 15.999 + 2 × 22.990 + 1 × 32.060 = 126.037 g/mol
Gramm in Mol umrechnen für Natriumsulfit
| Masse | Mol | Formeleinheiten |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0079 mol | 4.778e+21 |
| 10 g | 0.0793 mol | 4.778e+22 |
| 25 g | 0.1984 mol | 1.195e+23 |
| 50 g | 0.3967 mol | 2.389e+23 |
| 100 g | 0.7934 mol | 4.778e+23 |
| 250 g | 1.9835 mol | 1.195e+24 |
Verwandte Verbindungen
Verwandte Rechner
Häufig gestellte Fragen
Wie hoch ist die molare Masse von Natriumsulfit?
Die molare Masse von Natriumsulfit (Na2SO3) beträgt 126.037 g/mol. Das ist die Summe der Standardatommassen aller 6 Atome in einer Formeleinheit: 3 × 15.999 + 2 × 22.990 + 1 × 32.060 = 126.037.
Wie hoch ist die Molekülmasse von Natriumsulfit?
126.037 — dieselbe Zahl wie die molare Masse, aber als dimensionslose Verhältniszahl statt in g/mol angegeben. Beide Begriffe beschreiben dieselbe Rechnung, daher ist eine Molekülmasse von 126.04 und eine molare Masse von 126.04 g/mol dieselbe Antwort.
Wie viele Mol sind in 100 g Natriumsulfit enthalten?
100 ÷ 126.037 = 0.7934 mol. Um eine beliebige Masse in Mol umzurechnen, teilt man durch die molare Masse; für den umgekehrten Weg multipliziert man.
Wie ist die prozentuale Zusammensetzung von Natriumsulfit?
Nach Masse besteht Natriumsulfit zu 38.08% sauerstoff, 36.48% natrium, 25.44% schwefel. Der Anteil jedes Elements ergibt sich aus seiner Gesamtmasse in der Formel geteilt durch 126.037.
Wie viele Atome enthält eine Formeleinheit Natriumsulfit?
6: 3 sauerstoff, 2 natrium, 1 schwefel. Ein Mol enthält 6,02214076 × 10²³ Formeleinheiten, also enthält ein Mol Natriumsulfit 6 × 6,022 × 10²³ Atome insgesamt.