Acide phosphorique — masse molaire
H3PO4 — 97.994 g/mol
Masse molaire de Acide phosphorique, H₃PO₄
97.994 g/mol
8 atomes par unité de formule
Comment 97.994 g/mol est calculé
| Élément | Atomes | Masse atomique | Masse | % du total |
|---|---|---|---|---|
| Oxygène | 4 | 15.999 | 63.996 | 65.31% |
| Phosphore | 1 | 30.974 | 30.974 | 31.61% |
| Hydrogène | 3 | 1.008 | 3.024 | 3.09% |
M = 4 × 15.999 + 1 × 30.974 + 3 × 1.008 = 97.994 g/mol
Grammes en moles pour Acide phosphorique
| Masse | Moles | Unités de formule |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0102 mol | 6.145e+21 |
| 10 g | 0.1020 mol | 6.145e+22 |
| 25 g | 0.2551 mol | 1.536e+23 |
| 50 g | 0.5102 mol | 3.073e+23 |
| 100 g | 1.0205 mol | 6.145e+23 |
| 250 g | 2.5512 mol | 1.536e+24 |
Composés apparentés
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse molaire de Acide phosphorique ?
La masse molaire de Acide phosphorique (H3PO4) est 97.994 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 8 atomes d'une unité de formule : 4 × 15.999 + 1 × 30.974 + 3 × 1.008 = 97.994.
Quelle est la masse moléculaire de Acide phosphorique ?
97.99 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 97.99 et une masse molaire de 97.99 g/mol sont la même réponse.
Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Acide phosphorique ?
100 ÷ 97.994 = 1.0205 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.
Quelle est la composition en pourcentage de Acide phosphorique ?
En masse, Acide phosphorique est composé de 65.31% oxygène, 31.61% phosphore, 3.09% hydrogène. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 97.994.
Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Acide phosphorique ?
8 : 4 oxygène, 1 phosphore, 3 hydrogène. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Acide phosphorique contient 8 × 6,022 × 10²³ atomes au total.