Acide citrique — masse molaire
C6H8O7 — 192.123 g/mol
Masse molaire de Acide citrique, C₆H₈O₇
192.123 g/mol
21 atomes par unité de formule
Comment 192.123 g/mol est calculé
| Élément | Atomes | Masse atomique | Masse | % du total |
|---|---|---|---|---|
| Oxygène | 7 | 15.999 | 111.993 | 58.29% |
| Carbone | 6 | 12.011 | 72.066 | 37.51% |
| Hydrogène | 8 | 1.008 | 8.064 | 4.20% |
M = 7 × 15.999 + 6 × 12.011 + 8 × 1.008 = 192.123 g/mol
Grammes en moles pour Acide citrique
| Masse | Moles | Unités de formule |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0052 mol | 3.135e+21 |
| 10 g | 0.0520 mol | 3.135e+22 |
| 25 g | 0.1301 mol | 7.836e+22 |
| 50 g | 0.2602 mol | 1.567e+23 |
| 100 g | 0.5205 mol | 3.135e+23 |
| 250 g | 1.3012 mol | 7.836e+23 |
Composés apparentés
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse molaire de Acide citrique ?
La masse molaire de Acide citrique (C6H8O7) est 192.123 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 21 atomes d'une unité de formule : 7 × 15.999 + 6 × 12.011 + 8 × 1.008 = 192.123.
Quelle est la masse moléculaire de Acide citrique ?
192.12 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 192.12 et une masse molaire de 192.12 g/mol sont la même réponse.
Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Acide citrique ?
100 ÷ 192.123 = 0.5205 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.
Quelle est la composition en pourcentage de Acide citrique ?
En masse, Acide citrique est composé de 58.29% oxygène, 37.51% carbone, 4.20% hydrogène. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 192.123.
Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Acide citrique ?
21 : 7 oxygène, 6 carbone, 8 hydrogène. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Acide citrique contient 21 × 6,022 × 10²³ atomes au total.