Acide acétique — masse molaire
CH3COOH — 60.052 g/mol
Masse molaire de Acide acétique, CH₃COOH
60.052 g/mol
8 atomes par unité de formule
Comment 60.052 g/mol est calculé
| Élément | Atomes | Masse atomique | Masse | % du total |
|---|---|---|---|---|
| Oxygène | 2 | 15.999 | 31.998 | 53.28% |
| Carbone | 2 | 12.011 | 24.022 | 40.00% |
| Hydrogène | 4 | 1.008 | 4.032 | 6.71% |
M = 2 × 15.999 + 2 × 12.011 + 4 × 1.008 = 60.052 g/mol
Grammes en moles pour Acide acétique
| Masse | Moles | Unités de formule |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0167 mol | 1.003e+22 |
| 10 g | 0.1665 mol | 1.003e+23 |
| 25 g | 0.4163 mol | 2.507e+23 |
| 50 g | 0.8326 mol | 5.014e+23 |
| 100 g | 1.6652 mol | 1.003e+24 |
| 250 g | 4.1631 mol | 2.507e+24 |
Composés apparentés
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse molaire de Acide acétique ?
La masse molaire de Acide acétique (CH3COOH) est 60.052 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 8 atomes d'une unité de formule : 2 × 15.999 + 2 × 12.011 + 4 × 1.008 = 60.052.
Quelle est la masse moléculaire de Acide acétique ?
60.05 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 60.05 et une masse molaire de 60.05 g/mol sont la même réponse.
Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Acide acétique ?
100 ÷ 60.052 = 1.6652 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.
Quelle est la composition en pourcentage de Acide acétique ?
En masse, Acide acétique est composé de 53.28% oxygène, 40.00% carbone, 6.71% hydrogène. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 60.052.
Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Acide acétique ?
8 : 2 oxygène, 2 carbone, 4 hydrogène. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Acide acétique contient 8 × 6,022 × 10²³ atomes au total.