Acide carbonique — masse molaire
H2CO3 — 62.024 g/mol
Masse molaire de Acide carbonique, H₂CO₃
62.024 g/mol
6 atomes par unité de formule
Comment 62.024 g/mol est calculé
| Élément | Atomes | Masse atomique | Masse | % du total |
|---|---|---|---|---|
| Oxygène | 3 | 15.999 | 47.997 | 77.38% |
| Carbone | 1 | 12.011 | 12.011 | 19.37% |
| Hydrogène | 2 | 1.008 | 2.016 | 3.25% |
M = 3 × 15.999 + 1 × 12.011 + 2 × 1.008 = 62.024 g/mol
Grammes en moles pour Acide carbonique
| Masse | Moles | Unités de formule |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0161 mol | 9.709e+21 |
| 10 g | 0.1612 mol | 9.709e+22 |
| 25 g | 0.4031 mol | 2.427e+23 |
| 50 g | 0.8061 mol | 4.855e+23 |
| 100 g | 1.6123 mol | 9.709e+23 |
| 250 g | 4.0307 mol | 2.427e+24 |
Composés apparentés
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse molaire de Acide carbonique ?
La masse molaire de Acide carbonique (H2CO3) est 62.024 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 6 atomes d'une unité de formule : 3 × 15.999 + 1 × 12.011 + 2 × 1.008 = 62.024.
Quelle est la masse moléculaire de Acide carbonique ?
62.02 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 62.02 et une masse molaire de 62.02 g/mol sont la même réponse.
Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Acide carbonique ?
100 ÷ 62.024 = 1.6123 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.
Quelle est la composition en pourcentage de Acide carbonique ?
En masse, Acide carbonique est composé de 77.38% oxygène, 19.37% carbone, 3.25% hydrogène. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 62.024.
Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Acide carbonique ?
6 : 3 oxygène, 1 carbone, 2 hydrogène. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Acide carbonique contient 6 × 6,022 × 10²³ atomes au total.