Acide nitrique — masse molaire
HNO3 — 63.012 g/mol
Masse molaire de Acide nitrique, HNO₃
63.012 g/mol
5 atomes par unité de formule
Comment 63.012 g/mol est calculé
| Élément | Atomes | Masse atomique | Masse | % du total |
|---|---|---|---|---|
| Oxygène | 3 | 15.999 | 47.997 | 76.17% |
| Azote | 1 | 14.007 | 14.007 | 22.23% |
| Hydrogène | 1 | 1.008 | 1.008 | 1.60% |
M = 3 × 15.999 + 1 × 14.007 + 1 × 1.008 = 63.012 g/mol
Grammes en moles pour Acide nitrique
| Masse | Moles | Unités de formule |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0159 mol | 9.557e+21 |
| 10 g | 0.1587 mol | 9.557e+22 |
| 25 g | 0.3967 mol | 2.389e+23 |
| 50 g | 0.7935 mol | 4.779e+23 |
| 100 g | 1.5870 mol | 9.557e+23 |
| 250 g | 3.9675 mol | 2.389e+24 |
Composés apparentés
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse molaire de Acide nitrique ?
La masse molaire de Acide nitrique (HNO3) est 63.012 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 5 atomes d'une unité de formule : 3 × 15.999 + 1 × 14.007 + 1 × 1.008 = 63.012.
Quelle est la masse moléculaire de Acide nitrique ?
63.01 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 63.01 et une masse molaire de 63.01 g/mol sont la même réponse.
Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Acide nitrique ?
100 ÷ 63.012 = 1.5870 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.
Quelle est la composition en pourcentage de Acide nitrique ?
En masse, Acide nitrique est composé de 76.17% oxygène, 22.23% azote, 1.60% hydrogène. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 63.012.
Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Acide nitrique ?
5 : 3 oxygène, 1 azote, 1 hydrogène. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Acide nitrique contient 5 × 6,022 × 10²³ atomes au total.