Астат (At)
элемент 85 · Галоген · [210] u
Электроны по оболочкам: 2, 8, 18, 32, 18, 7
Астат — самый редкий из встречающихся в природе элементов: во всей земной коре в любой момент времени его меньше чайной ложки. Видимого количества этого вещества не наблюдал ещё никто.
Любой образец, достаточно большой, чтобы его увидеть, мгновенно испарился бы от собственного радиоактивного тепла.
- Атомный номер
- 85
- Атомная масса
- [210] u
- Электронная конфигурация
- [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁵
- Группа · период · блок
- 17 · 6 · p
- Степени окисления
- −1, +1, +3, +5, +7
- Электроотрицательность
- 2.2 (Pauling)
- Температура плавления
- 302 °C
- Температура кипения
- —
- Плотность
- 7 g/cm³
- Состояние при 20 °C
- Твёрдое
- Внешний вид
- Неизвестен; предположительно тёмное твёрдое вещество
- Открытие
- Dale R. Corson, Kenneth Ross MacKenzie and Emilio Segrè, 1940
Галогены
Применение
- Исследования таргетной альфа-терапии рака
Атомное строение
Нейтральный атом элемента астат содержит 85 протонов и 85 электронов. У его самого распространённого изотопа около 125 нейтронов, откуда и берётся массовое число 210. Если изменить число нейтронов, получится другой изотоп того же элемента; если изменить число протонов — это будет уже другой элемент.
Эти электроны заполняют оболочки последовательно, начиная от ближайшей к ядру: 2, 8, 18, 32, 18, 7. В орбитальной записи это выглядит как [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁵.
3D electron orbitals
See where Астат's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Положение в таблице Менделеева
Открытие и происхождение названия
Элемент астат был открыт (Dale R. Corson, Kenneth Ross MacKenzie and Emilio Segrè, 1940). Происхождение названия: От греческого «astatos» — «неустойчивый».
Все изотопы элемента астат радиоактивны, поэтому у него нет стандартного атомного веса. В таблицах Менделеева в квадратных скобках указывается массовое число его самого долгоживущего изотопа.
Изучите подробнее
Атомная масса — по данным ИЮПАК/CIAAW; физические свойства — по данным PubChem (Национальная медицинская библиотека США). Значения, которые никогда не измерялись, отмечены как «не измерено», а не оценены приблизительно.
Похожие калькуляторы
Frequently Asked Questions
Какова атомная масса элемента астат?
У элемента астат нет ни одного стабильного изотопа, поэтому стандартного атомного веса для него не существует. Вместо этого в таблицах указывают [210] — массовое число его самого долгоживущего изотопа.
Сколько протонов, нейтронов и электронов у элемента астат?
У элемента астат 85 протонов — атомный номер как раз и есть число протонов, и именно оно делает атом атомом этого элемента. У нейтрального атома столько же электронов — 85. Число нейтронов зависит от изотопа; у самого распространённого их около 125, поскольку 210 − 85 = 125.
Какова электронная конфигурация элемента астат?
Электронная конфигурация элемента астат — [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁵. Его электроны распределены так: 2, 8, 18, 32, 18, 7, всего по 6 оболочкам.
Является ли элемент астат металлом?
Нет. Элемент астат относится к категории «галоген» — это часть таблицы, где элементы присоединяют или обобществляют электроны, а не отдают их.
В какой группе и периоде находится элемент астат?
Элемент астат находится в 17-й группе (галогены), в 6-м периоде, в p-блоке. Группа — это его столбец, период — его строка.
Какой заряд у элемента астат?
Элемент астат чаще всего образует ионы 1− / 1+. В своих соединениях он в целом проявляет степени окисления −1, +1, +3, +5, +7.
Какова температура плавления элемента астат?
Элемент астат плавится при 302 °C и кипит при —. При комнатной температуре его агрегатное состояние — твёрдое.
Для чего используется элемент астат?
Исследования таргетной альфа-терапии рака. Астат — самый редкий из встречающихся в природе элементов: во всей земной коре в любой момент времени его меньше чайной ложки.
Кто открыл элемент астат и откуда происходит его название?
Элемент астат был открыт (Dale R. Corson, Kenneth Ross MacKenzie and Emilio Segrè, 1940). Происхождение названия: От греческого «astatos» — «неустойчивый».
Радиоактивен ли элемент астат?
Да. Все изотопы элемента астат радиоактивны — у него нет ни одной стабильной формы, поэтому в таблице Менделеева его масса указывается в квадратных скобках, а не как стандартный атомный вес.