Мейтнерий (Mt)
элемент 109 · Переходный металл · [278] u
Электроны по оболочкам: 2, 8, 18, 32, 32, 15, 2
Мейтнерий никогда не получали в количествах, достаточных для измерения хотя бы одного объёмного свойства. Всё известное о нём получено из отслеживания отдельных цепочек распада.
Лиза Мейтнер объяснила ядерное деление, но была обойдена Нобелевской премией — элемент 109 стал её памятником.
- Атомный номер
- 109
- Атомная масса
- [278] u
- Электронная конфигурация
- [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁷ (calculated)
- Группа · период · блок
- 9 · 7 · d
- Степени окисления
- +1, +3, +4, +6, +8, +9
- Электроотрицательность
- Не измерено
- Температура плавления
- —
- Температура кипения
- —
- Плотность
- Не измерено
- Состояние при 20 °C
- Неизвестно
- Внешний вид
- Неизвестен; предположительно металлический
- Открытие
- Peter Armbruster, Gottfried Münzenberg and colleagues, 1982
Группа кобальта
Применение
- Только научные исследования
Атомное строение
Нейтральный атом элемента мейтнерий содержит 109 протонов и 109 электронов. У его самого распространённого изотопа около 169 нейтронов, откуда и берётся массовое число 278. Если изменить число нейтронов, получится другой изотоп того же элемента; если изменить число протонов — это будет уже другой элемент.
Эти электроны заполняют оболочки последовательно, начиная от ближайшей к ядру: 2, 8, 18, 32, 32, 15, 2. В орбитальной записи это выглядит как [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁷ (calculated).
3D electron orbitals
See where Мейтнерий's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Положение в таблице Менделеева
d-блок. Несколько устойчивых степеней окисления дают им ярко окрашенные соединения, каталитическую активность и прочность, которая делает их рабочими металлами промышленности.
- Прямо над: Иридий
- На один протон меньше: Хассий
- На один протон больше: Дармштадтий
Открытие и происхождение названия
Элемент мейтнерий был открыт (Peter Armbruster, Gottfried Münzenberg and colleagues, 1982). Происхождение названия: В честь Лизы Мейтнер.
Все изотопы элемента мейтнерий радиоактивны, поэтому у него нет стандартного атомного веса. В таблицах Менделеева в квадратных скобках указывается массовое число его самого долгоживущего изотопа.
Изучите подробнее
Атомная масса — по данным ИЮПАК/CIAAW; физические свойства — по данным PubChem (Национальная медицинская библиотека США). Значения, которые никогда не измерялись, отмечены как «не измерено», а не оценены приблизительно.
Похожие калькуляторы
Frequently Asked Questions
Какова атомная масса элемента мейтнерий?
У элемента мейтнерий нет ни одного стабильного изотопа, поэтому стандартного атомного веса для него не существует. Вместо этого в таблицах указывают [278] — массовое число его самого долгоживущего изотопа.
Сколько протонов, нейтронов и электронов у элемента мейтнерий?
У элемента мейтнерий 109 протонов — атомный номер как раз и есть число протонов, и именно оно делает атом атомом этого элемента. У нейтрального атома столько же электронов — 109. Число нейтронов зависит от изотопа; у самого распространённого их около 169, поскольку 278 − 109 = 169.
Какова электронная конфигурация элемента мейтнерий?
Электронная конфигурация элемента мейтнерий — [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁷ (calculated). Его электроны распределены так: 2, 8, 18, 32, 32, 15, 2, всего по 7 оболочкам.
Является ли элемент мейтнерий металлом?
Да. Элемент мейтнерий относится к категории «переходный металл».
В какой группе и периоде находится элемент мейтнерий?
Элемент мейтнерий находится в 9-й группе (группа кобальта), в 7-м периоде, в d-блоке. Группа — это его столбец, период — его строка.
Для чего используется элемент мейтнерий?
Только научные исследования. Мейтнерий никогда не получали в количествах, достаточных для измерения хотя бы одного объёмного свойства.
Кто открыл элемент мейтнерий и откуда происходит его название?
Элемент мейтнерий был открыт (Peter Armbruster, Gottfried Münzenberg and colleagues, 1982). Происхождение названия: В честь Лизы Мейтнер.
Радиоактивен ли элемент мейтнерий?
Да. Все изотопы элемента мейтнерий радиоактивны — у него нет ни одной стабильной формы, поэтому в таблице Менделеева его масса указывается в квадратных скобках, а не как стандартный атомный вес.