Резерфордий (Rf)
элемент 104 · Переходный металл · [267] u
Электроны по оболочкам: 2, 8, 18, 32, 32, 10, 2
Резерфордий — первый трансактиноид и первый элемент, у которого релятивистские эффекты заметно искажают химию, предсказуемую по положению в таблице. Его самый долгоживущий изотоп существует около часа.
Он ведёт себя химически подобно гафнию, подтверждая, что периодическая таблица работает и за пределами элемента 103.
- Атомный номер
- 104
- Атомная масса
- [267] u
- Электронная конфигурация
- [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d²
- Группа · период · блок
- 4 · 7 · d
- Степени окисления
- +4
- Электроотрицательность
- Не измерено
- Температура плавления
- —
- Температура кипения
- —
- Плотность
- Не измерено
- Состояние при 20 °C
- Неизвестно
- Внешний вид
- Неизвестен; предположительно металлический
- Открытие
- Joint Institute for Nuclear Research and Lawrence Berkeley Laboratory, 1964
Группа титана
Применение
- Только научные исследования
Атомное строение
Нейтральный атом элемента резерфордий содержит 104 протонов и 104 электронов. У его самого распространённого изотопа около 163 нейтронов, откуда и берётся массовое число 267. Если изменить число нейтронов, получится другой изотоп того же элемента; если изменить число протонов — это будет уже другой элемент.
Эти электроны заполняют оболочки последовательно, начиная от ближайшей к ядру: 2, 8, 18, 32, 32, 10, 2. В орбитальной записи это выглядит как [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d².
3D electron orbitals
See where Резерфордий's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Положение в таблице Менделеева
Открытие и происхождение названия
Элемент резерфордий был открыт (Joint Institute for Nuclear Research and Lawrence Berkeley Laboratory, 1964). Происхождение названия: В честь Эрнеста Резерфорда.
Все изотопы элемента резерфордий радиоактивны, поэтому у него нет стандартного атомного веса. В таблицах Менделеева в квадратных скобках указывается массовое число его самого долгоживущего изотопа.
Изучите подробнее
Атомная масса — по данным ИЮПАК/CIAAW; физические свойства — по данным PubChem (Национальная медицинская библиотека США). Значения, которые никогда не измерялись, отмечены как «не измерено», а не оценены приблизительно.
Похожие калькуляторы
Frequently Asked Questions
Какова атомная масса элемента резерфордий?
У элемента резерфордий нет ни одного стабильного изотопа, поэтому стандартного атомного веса для него не существует. Вместо этого в таблицах указывают [267] — массовое число его самого долгоживущего изотопа.
Сколько протонов, нейтронов и электронов у элемента резерфордий?
У элемента резерфордий 104 протонов — атомный номер как раз и есть число протонов, и именно оно делает атом атомом этого элемента. У нейтрального атома столько же электронов — 104. Число нейтронов зависит от изотопа; у самого распространённого их около 163, поскольку 267 − 104 = 163.
Какова электронная конфигурация элемента резерфордий?
Электронная конфигурация элемента резерфордий — [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d². Его электроны распределены так: 2, 8, 18, 32, 32, 10, 2, всего по 7 оболочкам.
Является ли элемент резерфордий металлом?
Да. Элемент резерфордий относится к категории «переходный металл».
В какой группе и периоде находится элемент резерфордий?
Элемент резерфордий находится в 4-й группе (группа титана), в 7-м периоде, в d-блоке. Группа — это его столбец, период — его строка.
Какой заряд у элемента резерфордий?
Элемент резерфордий чаще всего образует ионы 4+. В своих соединениях он в целом проявляет степени окисления +4.
Для чего используется элемент резерфордий?
Только научные исследования. Резерфордий — первый трансактиноид и первый элемент, у которого релятивистские эффекты заметно искажают химию, предсказуемую по положению в таблице.
Кто открыл элемент резерфордий и откуда происходит его название?
Элемент резерфордий был открыт (Joint Institute for Nuclear Research and Lawrence Berkeley Laboratory, 1964). Происхождение названия: В честь Эрнеста Резерфорда.
Радиоактивен ли элемент резерфордий?
Да. Все изотопы элемента резерфордий радиоактивны — у него нет ни одной стабильной формы, поэтому в таблице Менделеева его масса указывается в квадратных скобках, а не как стандартный атомный вес.