Таблица Менделеева с зарядами
Ионный заряд и все степени окисления 118 элементов, а также правило по номеру группы, которое их предсказывает.
Заряд элемента — это то, что получается, когда атом присоединяет или отдаёт электроны при образовании соединения. Атомы изначально нейтральны — у них поровну протонов и электронов, — поэтому потеря электрона оставляет избыток положительных протонов, а присоединение электрона — избыток отрицательного заряда.
В большей части таблицы ответ можно предсказать просто по номеру столбца, не запоминая ничего дополнительно.
Где правило перестаёт работать
Правило по номеру группы надёжно работает в s- и p-блоках и ненадёжно за их пределами. Самое очевидное исключение — d-блок: большинство переходных металлов проявляют больше одной степени окисления, поэтому нужно отдельно указывать, какую именно использует то или иное соединение. Для этого и служит римская цифра в названиях вроде «хлорид железа(III)».
У тяжёлых металлов p-блока есть своя странность — эффект инертной пары: таллий, свинец и висмут предпочитают заряд на две единицы меньше, чем подсказывает номер их группы, потому что их внешняя пара s-электронов неохотно образует связи.
| # | Таблица Менделеева | Типичный заряд | Степени окисления | Группа |
|---|---|---|---|---|
| 1 | HВодород | +1, −1 | −1, +1 | 1 |
| 2 | HeГелий | нет | 0 | 18 |
| 3 | LiЛитий | +1 | +1 | 1 |
| 4 | BeБериллий | +2 | +2 | 2 |
| 5 | BБор | +3 | +3 | 13 |
| 6 | CУглерод | +4, −4 | −4, +2, +4 | 14 |
| 7 | NАзот | −3 | −3, −2, −1, +1, +2, +3, +4, +5 | 15 |
| 8 | OКислород | −2 | −2 | 16 |
| 9 | FФтор | −1 | −1 | 17 |
| 10 | NeНеон | нет | 0 | 18 |
| 11 | NaНатрий | +1 | +1 | 1 |
| 12 | MgМагний | +2 | +2 | 2 |
| 13 | AlАлюминий | +3 | +3 | 13 |
| 14 | SiКремний | +4, −4 | −4, +2, +4 | 14 |
| 15 | PФосфор | −3 | −3, +3, +5 | 15 |
| 16 | SСера | −2 | −2, +2, +4, +6 | 16 |
| 17 | ClХлор | −1 | −1, +1, +3, +5, +7 | 17 |
| 18 | ArАргон | нет | 0 | 18 |
| 19 | KКалий | +1 | +1 | 1 |
| 20 | CaКальций | +2 | +2 | 2 |
| 21 | ScСкандий | +3 | +3 | 3 |
| 22 | TiТитан | +4, +3 | +2, +3, +4 | 4 |
| 23 | VВанадий | +5, +4, +3, +2 | +2, +3, +4, +5 | 5 |
| 24 | CrХром | +3, +6, +2 | +2, +3, +6 | 6 |
| 25 | MnМарганец | +2 | +2, +3, +4, +7 | 7 |
| 26 | FeЖелезо | +2, +3 | +2, +3 | 8 |
| 27 | CoКобальт | +2, +3 | +2, +3 | 9 |
| 28 | NiНикель | +2 | +2, +3 | 10 |
| 29 | CuМедь | +2, +1 | +1, +2 | 11 |
| 30 | ZnЦинк | +2 | +2 | 12 |
| 31 | GaГаллий | +3 | +3 | 13 |
| 32 | GeГерманий | +4, +2 | −4, +2, +4 | 14 |
| 33 | AsМышьяк | −3 | −3, +3, +5 | 15 |
| 34 | SeСелен | −2 | −2, +4, +6 | 16 |
| 35 | BrБром | −1 | −1, +1, +3, +5 | 17 |
| 36 | KrКриптон | нет | 0 | 18 |
| 37 | RbРубидий | +1 | +1 | 1 |
| 38 | SrСтронций | +2 | +2 | 2 |
| 39 | YИттрий | +3 | +3 | 3 |
| 40 | ZrЦирконий | +4 | +4 | 4 |
| 41 | NbНиобий | +5 | +3, +5 | 5 |
| 42 | MoМолибден | +6, +4 | +4, +6 | 6 |
| 43 | TcТехнеций | +7, +4 | +4, +6, +7 | 7 |
| 44 | RuРутений | +3, +4 | +3, +4 | 8 |
| 45 | RhРодий | +3 | +3 | 9 |
| 46 | PdПалладий | +2, +4 | +2, +3, +4 | 10 |
| 47 | AgСеребро | +1 | +1 | 11 |
| 48 | CdКадмий | +2 | +2 | 12 |
| 49 | InИндий | +3 | +3 | 13 |
| 50 | SnОлово | +2, +4 | −4, +2, +4 | 14 |
| 51 | SbСурьма | −3 | −3, +3, +5 | 15 |
| 52 | TeТеллур | −2 | −2, +4, +6 | 16 |
| 53 | IЙод | −1 | −1, +1, +5, +7 | 17 |
| 54 | XeКсенон | нет | 0, +2, +4, +6 | 18 |
| 55 | CsЦезий | +1 | +1 | 1 |
| 56 | BaБарий | +2 | +2 | 2 |
| 57 | LaЛантан | +3 | +3 | f |
| 58 | CeЦерий | +3, +4 | +3, +4 | f |
| 59 | PrПразеодим | +3 | +3 | f |
| 60 | NdНеодим | +3 | +3 | f |
| 61 | PmПрометий | +3 | +3 | f |
| 62 | SmСамарий | +3 | +2, +3 | f |
| 63 | EuЕвропий | +3, +2 | +2, +3 | f |
| 64 | GdГадолиний | +3 | +3 | f |
| 65 | TbТербий | +3 | +3 | f |
| 66 | DyДиспрозий | +3 | +3 | f |
| 67 | HoГольмий | +3 | +3 | f |
| 68 | ErЭрбий | +3 | +3 | f |
| 69 | TmТулий | +3 | +3 | f |
| 70 | YbИттербий | +3, +2 | +2, +3 | f |
| 71 | LuЛютеций | +3 | +3 | f |
| 72 | HfГафний | +4 | +4 | 4 |
| 73 | TaТантал | +5 | +5 | 5 |
| 74 | WВольфрам | +6, +4 | +4, +6 | 6 |
| 75 | ReРений | +7, +4 | +4, +6, +7 | 7 |
| 76 | OsОсмий | +4 | +3, +4 | 8 |
| 77 | IrИридий | +3, +4 | +3, +4 | 9 |
| 78 | PtПлатина | +2, +4 | +2, +4 | 10 |
| 79 | AuЗолото | +3, +1 | +1, +3 | 11 |
| 80 | HgРтуть | +2, +1 | +1, +2 | 12 |
| 81 | TlТаллий | +1, +3 | +1, +3 | 13 |
| 82 | PbСвинец | +2, +4 | +2, +4 | 14 |
| 83 | BiВисмут | +3 | +3, +5 | 15 |
| 84 | PoПолоний | +4, +2 | −2, +2, +4 | 16 |
| 85 | AtАстат | −1, +1 | −1, +1, +3, +5, +7 | 17 |
| 86 | RnРадон | нет | 0 | 18 |
| 87 | FrФранций | +1 | +1 | 1 |
| 88 | RaРадий | +2 | +2 | 2 |
| 89 | AcАктиний | +3 | +3 | f |
| 90 | ThТорий | +4 | +4 | f |
| 91 | PaПротактиний | +5 | +4, +5 | f |
| 92 | UУран | +6, +4 | +3, +4, +5, +6 | f |
| 93 | NpНептуний | +5 | +3, +4, +5, +6 | f |
| 94 | PuПлутоний | +4 | +3, +4, +5, +6 | f |
| 95 | AmАмериций | +3 | +3, +4, +5, +6 | f |
| 96 | CmКюрий | +3 | +3 | f |
| 97 | BkБерклий | +3 | +3, +4 | f |
| 98 | CfКалифорний | +3 | +3 | f |
| 99 | EsЭйнштейний | +3 | +3 | f |
| 100 | FmФермий | +3 | +3 | f |
| 101 | MdМенделевий | +3 | +2, +3 | f |
| 102 | NoНобелий | +2, +3 | +2, +3 | f |
| 103 | LrЛоуренсий | +3 | +3 | f |
| 104 | RfРезерфордий | +4 | +4 | 4 |
| 105 | DbДубний | +5 | +3, +4, +5 | 5 |
| 106 | SgСиборгий | +6 | 0, +3, +4, +5, +6 | 6 |
| 107 | BhБорий | +7 | +3, +4, +5, +7 | 7 |
| 108 | HsХассий | +8 | +2, +3, +4, +5, +6, +8 | 8 |
| 109 | MtМейтнерий | нет | +1, +3, +4, +6, +8, +9 | 9 |
| 110 | DsДармштадтий | нет | 0, +2, +4, +6, +8 | 10 |
| 111 | RgРентгений | нет | −1, +1, +3, +5 | 11 |
| 112 | CnКоперниций | нет | 0, +1, +2 | 12 |
| 113 | NhНихоний | нет | — | 13 |
| 114 | FlФлеровий | нет | 0, +1, +2, +4, +6 | 14 |
| 115 | McМосковий | нет | +1, +3 | 15 |
| 116 | LvЛиверморий | нет | −2, +2, +4 | 16 |
| 117 | TsТеннессин | −1, +1 | −1, +1, +3, +5 | 17 |
| 118 | OgОганесон | нет | −1, 0, +1, +2, +4, +6 | 18 |
Больше о таблице Менделеева
Похожие калькуляторы
Frequently Asked Questions
Как определить заряд элемента по таблице Менделеева?
Для типичных элементов заряд считывается прямо по номеру группы. 1-я группа образует ионы 1+, 2-я — 2+, 13-я — 3+. С другой стороны, 17-я группа образует 1−, 16-я — 2−, 15-я — 3−. 18-я группа, благородные газы, ионов не образует вовсе. Правило работает потому, что атом присоединяет или отдаёт электроны в зависимости от того, что «дешевле»: опустошить внешнюю оболочку или заполнить её.
Почему у переходных металлов бывает больше одного заряда?
Потому что их внешние s-электроны и внутренние d-электроны имеют очень близкие энергии, поэтому переходный металл может отдавать два, три или больше электронов в зависимости от того, с чем он реагирует. Железо образует и Fe²⁺, и Fe³⁺; медь — и Cu⁺, и Cu²⁺. Этим же объясняется яркая окраска их соединений: разные степени окисления поглощают разные длины волн света.
В чём разница между зарядом и степенью окисления?
Ионный заряд — это реальное физическое свойство иона, который действительно существует: у Na⁺ действительно на один электрон меньше, чем протонов. Степень окисления — это условный расчётный показатель: заряд, который имел бы атом, если бы все связи в соединении были полностью ионными. У простых ионов эти два числа совпадают; в ковалентных соединениях степень окисления — полезная условность, а не измеренная величина.
У каких элементов заряд равен нулю?
Любой элемент в чистом, простом виде имеет степень окисления ноль: металлическое железо, газообразный кислород, твёрдая сера. Благородные газы 18-й группы сохраняют нулевую степень окисления практически при любых условиях, потому что их внешняя оболочка уже заполнена, хотя ксенон и криптон при определённых условиях можно заставить вступить в соединения.