Molare Masse von Aluminiumsulfat

Al2(SO4)3 — 342.132 g/mol

Molare Masse von Aluminiumsulfat, Al₂(SO₄)₃

342.132 g/mol

17 Atome pro Formeleinheit

Wie 342.132 g/mol zustande kommt

Element	Atome	Atommasse	Masse	Anteil an der Gesamtmasse
Sauerstoff	12	15.999	191.988	56.12%
Schwefel	3	32.060	96.180	28.11%
Aluminium	2	26.982	53.964	15.77%

M = 12 × 15.999 + 3 × 32.060 + 2 × 26.982 = 342.132 g/mol

Gramm in Mol umrechnen für Aluminiumsulfat

Masse	Mol	Formeleinheiten
1 g	0.0029 mol	1.760e+21
10 g	0.0292 mol	1.760e+22
25 g	0.0731 mol	4.400e+22
50 g	0.1461 mol	8.801e+22
100 g	0.2923 mol	1.760e+23
250 g	0.7307 mol	4.400e+23

Wie hoch ist die molare Masse von Aluminiumsulfat?

Die molare Masse von Aluminiumsulfat (Al2(SO4)3) beträgt 342.132 g/mol. Das ist die Summe der Standardatommassen aller 17 Atome in einer Formeleinheit: 12 × 15.999 + 3 × 32.060 + 2 × 26.982 = 342.132.

Wie hoch ist die Molekülmasse von Aluminiumsulfat?

342.132 — dieselbe Zahl wie die molare Masse, aber als dimensionslose Verhältniszahl statt in g/mol angegeben. Beide Begriffe beschreiben dieselbe Rechnung, daher ist eine Molekülmasse von 342.13 und eine molare Masse von 342.13 g/mol dieselbe Antwort.

Wie viele Mol sind in 100 g Aluminiumsulfat enthalten?

100 ÷ 342.132 = 0.2923 mol. Um eine beliebige Masse in Mol umzurechnen, teilt man durch die molare Masse; für den umgekehrten Weg multipliziert man.

Wie ist die prozentuale Zusammensetzung von Aluminiumsulfat?

Nach Masse besteht Aluminiumsulfat zu 56.12% sauerstoff, 28.11% schwefel, 15.77% aluminium. Der Anteil jedes Elements ergibt sich aus seiner Gesamtmasse in der Formel geteilt durch 342.132.

Wie viele Atome enthält eine Formeleinheit Aluminiumsulfat?

17: 12 sauerstoff, 3 schwefel, 2 aluminium. Ein Mol enthält 6,02214076 × 10²³ Formeleinheiten, also enthält ein Mol Aluminiumsulfat 17 × 6,022 × 10²³ Atome insgesamt.