Molare Masse von Ammoniumchlorid
NH4Cl — 53.489 g/mol
Molare Masse von Ammoniumchlorid, NH₄Cl
53.489 g/mol
6 Atome pro Formeleinheit
Wie 53.489 g/mol zustande kommt
| Element | Atome | Atommasse | Masse | Anteil an der Gesamtmasse |
|---|---|---|---|---|
| Chlor | 1 | 35.450 | 35.450 | 66.28% |
| Stickstoff | 1 | 14.007 | 14.007 | 26.19% |
| Wasserstoff | 4 | 1.008 | 4.032 | 7.54% |
M = 1 × 35.450 + 1 × 14.007 + 4 × 1.008 = 53.489 g/mol
Gramm in Mol umrechnen für Ammoniumchlorid
| Masse | Mol | Formeleinheiten |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0187 mol | 1.126e+22 |
| 10 g | 0.1870 mol | 1.126e+23 |
| 25 g | 0.4674 mol | 2.815e+23 |
| 50 g | 0.9348 mol | 5.629e+23 |
| 100 g | 1.8695 mol | 1.126e+24 |
| 250 g | 4.6739 mol | 2.815e+24 |
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Häufig gestellte Fragen
Wie hoch ist die molare Masse von Ammoniumchlorid?
Die molare Masse von Ammoniumchlorid (NH4Cl) beträgt 53.489 g/mol. Das ist die Summe der Standardatommassen aller 6 Atome in einer Formeleinheit: 1 × 35.450 + 1 × 14.007 + 4 × 1.008 = 53.489.
Wie hoch ist die Molekülmasse von Ammoniumchlorid?
53.489 — dieselbe Zahl wie die molare Masse, aber als dimensionslose Verhältniszahl statt in g/mol angegeben. Beide Begriffe beschreiben dieselbe Rechnung, daher ist eine Molekülmasse von 53.49 und eine molare Masse von 53.49 g/mol dieselbe Antwort.
Wie viele Mol sind in 100 g Ammoniumchlorid enthalten?
100 ÷ 53.489 = 1.8695 mol. Um eine beliebige Masse in Mol umzurechnen, teilt man durch die molare Masse; für den umgekehrten Weg multipliziert man.
Wie ist die prozentuale Zusammensetzung von Ammoniumchlorid?
Nach Masse besteht Ammoniumchlorid zu 66.28% chlor, 26.19% stickstoff, 7.54% wasserstoff. Der Anteil jedes Elements ergibt sich aus seiner Gesamtmasse in der Formel geteilt durch 53.489.
Wie viele Atome enthält eine Formeleinheit Ammoniumchlorid?
6: 1 chlor, 1 stickstoff, 4 wasserstoff. Ein Mol enthält 6,02214076 × 10²³ Formeleinheiten, also enthält ein Mol Ammoniumchlorid 6 × 6,022 × 10²³ Atome insgesamt.