Molare Masse von Ammoniumnitrat
NH4NO3 — 80.043 g/mol
Molare Masse von Ammoniumnitrat, NH₄NO₃
80.043 g/mol
9 Atome pro Formeleinheit
Wie 80.043 g/mol zustande kommt
| Element | Atome | Atommasse | Masse | Anteil an der Gesamtmasse |
|---|---|---|---|---|
| Sauerstoff | 3 | 15.999 | 47.997 | 59.96% |
| Stickstoff | 2 | 14.007 | 28.014 | 35.00% |
| Wasserstoff | 4 | 1.008 | 4.032 | 5.04% |
M = 3 × 15.999 + 2 × 14.007 + 4 × 1.008 = 80.043 g/mol
Gramm in Mol umrechnen für Ammoniumnitrat
| Masse | Mol | Formeleinheiten |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0125 mol | 7.524e+21 |
| 10 g | 0.1249 mol | 7.524e+22 |
| 25 g | 0.3123 mol | 1.881e+23 |
| 50 g | 0.6247 mol | 3.762e+23 |
| 100 g | 1.2493 mol | 7.524e+23 |
| 250 g | 3.1233 mol | 1.881e+24 |
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Verwandte Rechner
Häufig gestellte Fragen
Wie hoch ist die molare Masse von Ammoniumnitrat?
Die molare Masse von Ammoniumnitrat (NH4NO3) beträgt 80.043 g/mol. Das ist die Summe der Standardatommassen aller 9 Atome in einer Formeleinheit: 3 × 15.999 + 2 × 14.007 + 4 × 1.008 = 80.043.
Wie hoch ist die Molekülmasse von Ammoniumnitrat?
80.043 — dieselbe Zahl wie die molare Masse, aber als dimensionslose Verhältniszahl statt in g/mol angegeben. Beide Begriffe beschreiben dieselbe Rechnung, daher ist eine Molekülmasse von 80.04 und eine molare Masse von 80.04 g/mol dieselbe Antwort.
Wie viele Mol sind in 100 g Ammoniumnitrat enthalten?
100 ÷ 80.043 = 1.2493 mol. Um eine beliebige Masse in Mol umzurechnen, teilt man durch die molare Masse; für den umgekehrten Weg multipliziert man.
Wie ist die prozentuale Zusammensetzung von Ammoniumnitrat?
Nach Masse besteht Ammoniumnitrat zu 59.96% sauerstoff, 35.00% stickstoff, 5.04% wasserstoff. Der Anteil jedes Elements ergibt sich aus seiner Gesamtmasse in der Formel geteilt durch 80.043.
Wie viele Atome enthält eine Formeleinheit Ammoniumnitrat?
9: 3 sauerstoff, 2 stickstoff, 4 wasserstoff. Ein Mol enthält 6,02214076 × 10²³ Formeleinheiten, also enthält ein Mol Ammoniumnitrat 9 × 6,022 × 10²³ Atome insgesamt.