Acide oxalique — masse molaire
H2C2O4 — 90.034 g/mol
Masse molaire de Acide oxalique, H₂C₂O₄
90.034 g/mol
8 atomes par unité de formule
Comment 90.034 g/mol est calculé
| Élément | Atomes | Masse atomique | Masse | % du total |
|---|---|---|---|---|
| Oxygène | 4 | 15.999 | 63.996 | 71.08% |
| Carbone | 2 | 12.011 | 24.022 | 26.68% |
| Hydrogène | 2 | 1.008 | 2.016 | 2.24% |
M = 4 × 15.999 + 2 × 12.011 + 2 × 1.008 = 90.034 g/mol
Grammes en moles pour Acide oxalique
| Masse | Moles | Unités de formule |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0111 mol | 6.689e+21 |
| 10 g | 0.1111 mol | 6.689e+22 |
| 25 g | 0.2777 mol | 1.672e+23 |
| 50 g | 0.5553 mol | 3.344e+23 |
| 100 g | 1.1107 mol | 6.689e+23 |
| 250 g | 2.7767 mol | 1.672e+24 |
Composés apparentés
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse molaire de Acide oxalique ?
La masse molaire de Acide oxalique (H2C2O4) est 90.034 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 8 atomes d'une unité de formule : 4 × 15.999 + 2 × 12.011 + 2 × 1.008 = 90.034.
Quelle est la masse moléculaire de Acide oxalique ?
90.03 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 90.03 et une masse molaire de 90.03 g/mol sont la même réponse.
Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Acide oxalique ?
100 ÷ 90.034 = 1.1107 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.
Quelle est la composition en pourcentage de Acide oxalique ?
En masse, Acide oxalique est composé de 71.08% oxygène, 26.68% carbone, 2.24% hydrogène. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 90.034.
Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Acide oxalique ?
8 : 4 oxygène, 2 carbone, 2 hydrogène. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Acide oxalique contient 8 × 6,022 × 10²³ atomes au total.