Acide sulfureux — masse molaire
H2SO3 — 82.073 g/mol
Masse molaire de Acide sulfureux, H₂SO₃
82.073 g/mol
6 atomes par unité de formule
Comment 82.073 g/mol est calculé
| Élément | Atomes | Masse atomique | Masse | % du total |
|---|---|---|---|---|
| Oxygène | 3 | 15.999 | 47.997 | 58.48% |
| Soufre | 1 | 32.060 | 32.060 | 39.06% |
| Hydrogène | 2 | 1.008 | 2.016 | 2.46% |
M = 3 × 15.999 + 1 × 32.060 + 2 × 1.008 = 82.073 g/mol
Grammes en moles pour Acide sulfureux
| Masse | Moles | Unités de formule |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0122 mol | 7.338e+21 |
| 10 g | 0.1218 mol | 7.338e+22 |
| 25 g | 0.3046 mol | 1.834e+23 |
| 50 g | 0.6092 mol | 3.669e+23 |
| 100 g | 1.2184 mol | 7.338e+23 |
| 250 g | 3.0461 mol | 1.834e+24 |
Composés apparentés
Calculatrices associées
Foire aux questions
Quelle est la masse molaire de Acide sulfureux ?
La masse molaire de Acide sulfureux (H2SO3) est 82.073 g/mol. C'est la somme des masses atomiques standards des 6 atomes d'une unité de formule : 3 × 15.999 + 1 × 32.060 + 2 × 1.008 = 82.073.
Quelle est la masse moléculaire de Acide sulfureux ?
82.07 — le même nombre que la masse molaire, mais exprimé comme un rapport sans unité plutôt qu'en g/mol. Les deux termes décrivent le même calcul, donc une masse moléculaire de 82.07 et une masse molaire de 82.07 g/mol sont la même réponse.
Combien de moles y a-t-il dans 100 g de Acide sulfureux ?
100 ÷ 82.073 = 1.2184 mol. Pour convertir n'importe quelle masse en moles, divisez par la masse molaire ; pour l'opération inverse, multipliez.
Quelle est la composition en pourcentage de Acide sulfureux ?
En masse, Acide sulfureux est composé de 58.48% oxygène, 39.06% soufre, 2.46% hydrogène. La part de chaque élément est sa masse totale dans la formule divisée par 82.073.
Combien d'atomes y a-t-il dans une unité de formule de Acide sulfureux ?
6 : 3 oxygène, 1 soufre, 2 hydrogène. Une mole contient 6,02214076 × 10²³ unités de formule, donc une mole de Acide sulfureux contient 6 × 6,022 × 10²³ atomes au total.