Валентные электроны каждого элемента

Электроны внешней оболочки, правило по номеру группы, которое их предсказывает, и где это правило перестаёт работать.

Валентные электроны — это электроны самой внешней оболочки, единственные, что по-настоящему участвуют в химии. Весь «характер» атома сводится к тому, сколько их у него и скольких не хватает до заполненной оболочки: у натрия один электрон, от которого он предпочёл бы избавиться, а хлору как раз одного не хватает — и он заберёт его у натрия. Так и получается обычная поваренная соль.

Правило по номеру группы

Для типичных элементов номер столбца прямо даёт ответ: у 1-й и 2-й групп 1 и 2 валентных электрона, а с 13-й по 18-ю группу число валентных электронов равно номеру группы минус десять. У 16-й группы их 6, у 17-й — 7, у 18-й — 8, то есть полностью заполненная оболочка, — именно поэтому благородные газы почти ни во что не вступают.

Где это правило перестаёт работать

В d- и f-блоках внешние s-электроны и внутренние d- или f-электроны имеют близкие энергии, поэтому число электронов, реально участвующих в связях, зависит от конкретного соединения. Вместо того чтобы печатать число, которое пришлось бы каждый раз оговаривать, в этой таблице такие элементы отмечены как «переменное», а вместо числа показана их конфигурация.

Валентные электроны каждого элемента
#	Таблица Менделеева	Валентные электроны	Внешняя конфигурация	Группа	Оболочки
1	HВодород	1	1s¹	1	1
2	HeГелий	2	1s²	18	2
3	LiЛитий	1	2s¹	1	2, 1
4	BeБериллий	2	2s²	2	2, 2
5	BБор	3	2s² 2p¹	13	2, 3
6	CУглерод	4	2s² 2p²	14	2, 4
7	NАзот	5	2s² 2p³	15	2, 5
8	OКислород	6	2s² 2p⁴	16	2, 6
9	FФтор	7	2s² 2p⁵	17	2, 7
10	NeНеон	8	2s² 2p⁶	18	2, 8
11	NaНатрий	1	3s¹	1	2, 8, 1
12	MgМагний	2	3s²	2	2, 8, 2
13	AlАлюминий	3	3s² 3p¹	13	2, 8, 3
14	SiКремний	4	3s² 3p²	14	2, 8, 4
15	PФосфор	5	3s² 3p³	15	2, 8, 5
16	SСера	6	3s² 3p⁴	16	2, 8, 6
17	ClХлор	7	3s² 3p⁵	17	2, 8, 7
18	ArАргон	8	3s² 3p⁶	18	2, 8, 8
19	KКалий	1	4s¹	1	2, 8, 8, 1
20	CaКальций	2	4s²	2	2, 8, 8, 2
21	ScСкандий	переменное	4s² 3d¹	3	2, 8, 9, 2
22	TiТитан	переменное	4s² 3d²	4	2, 8, 10, 2
23	VВанадий	переменное	4s² 3d³	5	2, 8, 11, 2
24	CrХром	переменное	3d⁵ 4s¹	6	2, 8, 13, 1
25	MnМарганец	переменное	4s² 3d⁵	7	2, 8, 13, 2
26	FeЖелезо	переменное	4s² 3d⁶	8	2, 8, 14, 2
27	CoКобальт	переменное	4s² 3d⁷	9	2, 8, 15, 2
28	NiНикель	переменное	4s² 3d⁸	10	2, 8, 16, 2
29	CuМедь	переменное	4s¹ 3d¹⁰	11	2, 8, 18, 1
30	ZnЦинк	переменное	4s² 3d¹⁰	12	2, 8, 18, 2
31	GaГаллий	3	4s² 3d¹⁰ 4p¹	13	2, 8, 18, 3
32	GeГерманий	4	4s² 3d¹⁰ 4p²	14	2, 8, 18, 4
33	AsМышьяк	5	4s² 3d¹⁰ 4p³	15	2, 8, 18, 5
34	SeСелен	6	4s² 3d¹⁰ 4p⁴	16	2, 8, 18, 6
35	BrБром	7	4s² 3d¹⁰ 4p⁵	17	2, 8, 18, 7
36	KrКриптон	8	4s² 3d¹⁰ 4p⁶	18	2, 8, 18, 8
37	RbРубидий	1	5s¹	1	2, 8, 18, 8, 1
38	SrСтронций	2	5s²	2	2, 8, 18, 8, 2
39	YИттрий	переменное	5s² 4d¹	3	2, 8, 18, 9, 2
40	ZrЦирконий	переменное	5s² 4d²	4	2, 8, 18, 10, 2
41	NbНиобий	переменное	5s¹ 4d⁴	5	2, 8, 18, 12, 1
42	MoМолибден	переменное	5s¹ 4d⁵	6	2, 8, 18, 13, 1
43	TcТехнеций	переменное	5s² 4d⁵	7	2, 8, 18, 13, 2
44	RuРутений	переменное	5s¹ 4d⁷	8	2, 8, 18, 15, 1
45	RhРодий	переменное	5s¹ 4d⁸	9	2, 8, 18, 16, 1
46	PdПалладий	переменное	4d¹⁰	10	2, 8, 18, 18
47	AgСеребро	переменное	5s¹ 4d¹⁰	11	2, 8, 18, 18, 1
48	CdКадмий	переменное	5s² 4d¹⁰	12	2, 8, 18, 18, 2
49	InИндий	3	5s² 4d¹⁰ 5p¹	13	2, 8, 18, 18, 3
50	SnОлово	4	5s² 4d¹⁰ 5p²	14	2, 8, 18, 18, 4
51	SbСурьма	5	5s² 4d¹⁰ 5p³	15	2, 8, 18, 18, 5
52	TeТеллур	6	5s² 4d¹⁰ 5p⁴	16	2, 8, 18, 18, 6
53	IЙод	7	5s² 4d¹⁰ 5p⁵	17	2, 8, 18, 18, 7
54	XeКсенон	8	5s² 4d¹⁰ 5p⁶	18	2, 8, 18, 18, 8
55	CsЦезий	1	6s¹	1	2, 8, 18, 18, 8, 1
56	BaБарий	2	6s²	2	2, 8, 18, 18, 8, 2
57	LaЛантан	переменное	6s² 5d¹	f	2, 8, 18, 18, 9, 2
58	CeЦерий	переменное	6s² 4f¹ 5d¹	f	2, 8, 18, 19, 9, 2
59	PrПразеодим	переменное	6s² 4f³	f	2, 8, 18, 21, 8, 2
60	NdНеодим	переменное	6s² 4f⁴	f	2, 8, 18, 22, 8, 2
61	PmПрометий	переменное	6s² 4f⁵	f	2, 8, 18, 23, 8, 2
62	SmСамарий	переменное	6s² 4f⁶	f	2, 8, 18, 24, 8, 2
63	EuЕвропий	переменное	6s² 4f⁷	f	2, 8, 18, 25, 8, 2
64	GdГадолиний	переменное	6s² 4f⁷ 5d¹	f	2, 8, 18, 25, 9, 2
65	TbТербий	переменное	6s² 4f⁹	f	2, 8, 18, 27, 8, 2
66	DyДиспрозий	переменное	6s² 4f¹⁰	f	2, 8, 18, 28, 8, 2
67	HoГольмий	переменное	6s² 4f¹¹	f	2, 8, 18, 29, 8, 2
68	ErЭрбий	переменное	6s² 4f¹²	f	2, 8, 18, 30, 8, 2
69	TmТулий	переменное	6s² 4f¹³	f	2, 8, 18, 31, 8, 2
70	YbИттербий	переменное	6s² 4f¹⁴	f	2, 8, 18, 32, 8, 2
71	LuЛютеций	переменное	6s² 4f¹⁴ 5d¹	f	2, 8, 18, 32, 9, 2
72	HfГафний	переменное	6s² 4f¹⁴ 5d²	4	2, 8, 18, 32, 10, 2
73	TaТантал	переменное	6s² 4f¹⁴ 5d³	5	2, 8, 18, 32, 11, 2
74	WВольфрам	переменное	6s² 4f¹⁴ 5d⁴	6	2, 8, 18, 32, 12, 2
75	ReРений	переменное	6s² 4f¹⁴ 5d⁵	7	2, 8, 18, 32, 13, 2
76	OsОсмий	переменное	6s² 4f¹⁴ 5d⁶	8	2, 8, 18, 32, 14, 2
77	IrИридий	переменное	6s² 4f¹⁴ 5d⁷	9	2, 8, 18, 32, 15, 2
78	PtПлатина	переменное	6s¹ 4f¹⁴ 5d⁹	10	2, 8, 18, 32, 17, 1
79	AuЗолото	переменное	6s¹ 4f¹⁴ 5d¹⁰	11	2, 8, 18, 32, 18, 1
80	HgРтуть	переменное	6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰	12	2, 8, 18, 32, 18, 2
81	TlТаллий	3	6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p¹	13	2, 8, 18, 32, 18, 3
82	PbСвинец	4	6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²	14	2, 8, 18, 32, 18, 4
83	BiВисмут	5	6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p³	15	2, 8, 18, 32, 18, 5
84	PoПолоний	6	6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁴	16	2, 8, 18, 32, 18, 6
85	AtАстат	7	6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁵	17	2, 8, 18, 32, 18, 7
86	RnРадон	8	6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶	18	2, 8, 18, 32, 18, 8
87	FrФранций	1	7s¹	1	2, 8, 18, 32, 18, 8, 1
88	RaРадий	2	7s²	2	2, 8, 18, 32, 18, 8, 2
89	AcАктиний	переменное	7s² 6d¹	f	2, 8, 18, 32, 18, 9, 2
90	ThТорий	переменное	7s² 6d²	f	2, 8, 18, 32, 18, 10, 2
91	PaПротактиний	переменное	7s² 5f² 6d¹	f	2, 8, 18, 32, 20, 9, 2
92	UУран	переменное	7s² 5f³ 6d¹	f	2, 8, 18, 32, 21, 9, 2
93	NpНептуний	переменное	7s² 5f⁴ 6d¹	f	2, 8, 18, 32, 22, 9, 2
94	PuПлутоний	переменное	7s² 5f⁶	f	2, 8, 18, 32, 24, 8, 2
95	AmАмериций	переменное	7s² 5f⁷	f	2, 8, 18, 32, 25, 8, 2
96	CmКюрий	переменное	7s² 5f⁷ 6d¹	f	2, 8, 18, 32, 25, 9, 2
97	BkБерклий	переменное	7s² 5f⁹	f	2, 8, 18, 32, 27, 8, 2
98	CfКалифорний	переменное	7s² 5f¹⁰	f	2, 8, 18, 32, 28, 8, 2
99	EsЭйнштейний	переменное	7s² 5f¹¹	f	2, 8, 18, 32, 29, 8, 2
100	FmФермий	переменное	5f¹² 7s²	f	2, 8, 18, 32, 30, 8, 2
101	MdМенделевий	переменное	7s² 5f¹³	f	2, 8, 18, 32, 31, 8, 2
102	NoНобелий	переменное	7s² 5f¹⁴	f	2, 8, 18, 32, 32, 8, 2
103	LrЛоуренсий	переменное	7s² 5f¹⁴ 6d¹	f	2, 8, 18, 32, 32, 9, 2
104	RfРезерфордий	переменное	7s² 5f¹⁴ 6d²	4	2, 8, 18, 32, 32, 10, 2
105	DbДубний	переменное	7s² 5f¹⁴ 6d³	5	2, 8, 18, 32, 32, 11, 2
106	SgСиборгий	переменное	7s² 5f¹⁴ 6d⁴	6	2, 8, 18, 32, 32, 12, 2
107	BhБорий	переменное	7s² 5f¹⁴ 6d⁵	7	2, 8, 18, 32, 32, 13, 2
108	HsХассий	переменное	7s² 5f¹⁴ 6d⁶	8	2, 8, 18, 32, 32, 14, 2
109	MtМейтнерий	переменное	7s² 5f¹⁴ 6d⁷ (calculated)	9	2, 8, 18, 32, 32, 15, 2
110	DsДармштадтий	переменное	7s² 5f¹⁴ 6d⁸	10	2, 8, 18, 32, 32, 16, 2
111	RgРентгений	переменное	7s² 5f¹⁴ 6d⁹	11	2, 8, 18, 32, 32, 17, 2
112	CnКоперниций	переменное	7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰	12	2, 8, 18, 32, 32, 18, 2
113	NhНихоний	3	5f¹⁴ 6d¹⁰ 7s² 7p¹	13	2, 8, 18, 32, 32, 18, 3
114	FlФлеровий	4	7s² 7p² 5f¹⁴ 6d¹⁰	14	2, 8, 18, 32, 32, 18, 4
115	McМосковий	5	7s² 7p³ 5f¹⁴ 6d¹⁰	15	2, 8, 18, 32, 32, 18, 5
116	LvЛиверморий	6	7s² 7p⁴ 5f¹⁴ 6d¹⁰	16	2, 8, 18, 32, 32, 18, 6
117	TsТеннессин	7	7s² 7p⁵ 5f¹⁴ 6d¹⁰	17	2, 8, 18, 32, 32, 18, 7
118	OgОганесон	8	7s² 7p⁶ 5f¹⁴ 6d¹⁰	18	2, 8, 18, 32, 32, 18, 8

Больше о таблице Менделеева

Интерактивная таблица МенделееваВсе 118 элементов Заряды и степени окисленияКакой ион образует каждый элемент Электронная конфигурацияСокращённая и полная запись Атомная массаАтомные веса по ИЮПАК ЭлектроотрицательностьЗначения по шкале Полинга Группы и периодыВсе 18 групп Таблицы для печатиБесплатные PDF Тест по элементамТренируйте символы

Frequently Asked Questions

Что такое валентные электроны?

Валентные электроны — это электроны самой внешней оболочки атома, достаточно близкие к «поверхности», чтобы участвовать в образовании связей. Практически всё, что элемент делает химически, определяется тем, сколько у него таких электронов и скольких не хватает до заполненной оболочки.

Как определить число валентных электронов?

Для типичных элементов достаточно посмотреть на номер группы. У 1-й и 2-й групп 1 и 2 валентных электрона. С 13-й по 18-ю группу это номер группы минус 10, так что у 15-й группы их 5, а у 17-й — 7. Гелий — исключение: он стоит в 18-й группе, но имеет всего 2 валентных электрона. Также можно просто подсчитать электроны на оболочке с наибольшим номером в электронной конфигурации.

Сколько валентных электронов у переходных металлов?

Однозначного ответа нет, поэтому в этой таблице они отмечены как переменные. Их внешние s-электроны и внутренние d-электроны находятся достаточно близко по энергии, чтобы оба типа могли участвовать в образовании связей, а сколько именно — зависит от соединения. Железо использует два электрона в Fe²⁺ и три в Fe³⁺.

Что такое правило октета?

Большинство типичных атомов наиболее устойчивы, имея восемь валентных электронов — то есть полностью заполненные внешние s- и p-подуровни, конфигурацию, которая уже есть у благородных газов. Атомы присоединяют, отдают или обобществляют электроны, чтобы достичь такого состояния, — это объясняет, почему 1-я группа образует ионы 1+, а 17-я — ионы 1−. Водороду и гелию достаточно двух электронов, а элементы 3-го периода и далее иногда превышают восемь.