元素周期表的族和周期

18个族分别是什么、它们的共同点，以及为什么同一列的元素化学性质相近。

元素周期表是一张网格，横竖两个方向都有意义。18条竖列称为"族"，7条横行称为"周期"。属于同一族的元素化学性质相近，因为它们最外层的电子数相同；而周期则表示这些电子分布在多少个电子层中。

这正是周期表的巧妙之处：元素排列的顺序，使化学性质相近的元素恰好叠在同一列上。门捷列夫在人们尚不知道电子存在之前就构建出了这种排列，完全依据的是观察到的化学性质。

沿族向下

越往下，最外层电子所在的电子层离原子核越远，也被更多内层电子屏蔽。原子半径变大，电离能降低，电负性降低，金属的反应活性增强，非金属的反应活性则减弱。正因如此，铯与水反应的剧烈程度远超锂。

越往右，质子数不断增加，而最外层电子仍处于同一电子层，原子核的吸引力因此增强。原子半径变小，电离能和电负性升高，元素性质从金属性逐渐过渡到准金属性、再到非金属性，每一行最终都以最外层已填满的稀有气体收尾。

族是竖列，周期是横行。同族元素最外层电子数相同，因此化学性质相近；同周期元素电子层数相同，其性质从左到右逐渐变化，由金属性过渡到非金属性。

一共有18族、7个周期。镧系和锕系通常作为两行单独印在表的下方，它们分别属于第6、7周期，在通常的18列排列中不占据族序号。

第17族是卤族元素：氟、氯、溴、碘、砹和石田（Ts）。它们的最外层都只差一个电子就能填满，因此都是很强的氧化剂，容易形成1−离子，并能直接与金属反应生成盐类。"卤"字本身就是"成盐"的意思。

因为化学反应主要由最外层电子决定，而同一族的元素最外层电子数相同。锂、钠、钾各只有一个容易失去的最外层电子，因此三者都能与水反应，只是越往下反应越剧烈，因为这个电子受核的束缚越弱。