各元素的电负性

每种元素的鲍林标度电负性数值，以及两个数值之差能说明什么。

电负性衡量一个原子在共用电子对中吸引电子的能力强弱，是预测化学键类型最有用的数值：两个原子电负性之差可以判断它们之间形成的键是共价键、极性共价键还是离子键，也能看出电子云偏向哪一方。

如何利用电负性差值

差值小于约0.4：非极性共价键。电子基本均匀共用，例如C—H键。
差值在约0.4到1.7之间：极性共价键。电子共用但分布不均，例如O—H键，这正是水成为良好溶剂的原因。
差值大于约1.7：离子键。吸引力足以把电子完全夺走，例如Na—Cl键。

各元素的电负性
#	元素周期表	电负性	族	周期
1	H氢	2.2	1	1
2	He氦	未测定	18	1
3	Li锂	0.98	1	2
4	Be铍	1.57	2	2
5	B硼	2.04	13	2
6	C碳	2.55	14	2
7	N氮	3.04	15	2
8	O氧	3.44	16	2
9	F氟	3.98	17	2
10	Ne氖	未测定	18	2
11	Na钠	0.93	1	3
12	Mg镁	1.31	2	3
13	Al铝	1.61	13	3
14	Si硅	1.9	14	3
15	P磷	2.19	15	3
16	S硫	2.58	16	3
17	Cl氯	3.16	17	3
18	Ar氩	未测定	18	3
19	K钾	0.82	1	4
20	Ca钙	1	2	4
21	Sc钪	1.36	3	4
22	Ti钛	1.54	4	4
23	V钒	1.63	5	4
24	Cr铬	1.66	6	4
25	Mn锰	1.55	7	4
26	Fe铁	1.83	8	4
27	Co钴	1.88	9	4
28	Ni镍	1.91	10	4
29	Cu铜	1.9	11	4
30	Zn锌	1.65	12	4
31	Ga镓	1.81	13	4
32	Ge锗	2.01	14	4
33	As砷	2.18	15	4
34	Se硒	2.55	16	4
35	Br溴	2.96	17	4
36	Kr氪	3	18	4
37	Rb铷	0.82	1	5
38	Sr锶	0.95	2	5
39	Y钇	1.22	3	5
40	Zr锆	1.33	4	5
41	Nb铌	1.6	5	5
42	Mo钼	2.16	6	5
43	Tc锝	1.9	7	5
44	Ru钌	2.2	8	5
45	Rh铑	2.28	9	5
46	Pd钯	2.2	10	5
47	Ag银	1.93	11	5
48	Cd镉	1.69	12	5
49	In铟	1.78	13	5
50	Sn锡	1.96	14	5
51	Sb锑	2.05	15	5
52	Te碲	2.1	16	5
53	I碘	2.66	17	5
54	Xe氙	2.6	18	5
55	Cs铯	0.79	1	6
56	Ba钡	0.89	2	6
57	La镧	1.1	f	6
58	Ce铈	1.12	f	6
59	Pr镨	1.13	f	6
60	Nd钕	1.14	f	6
61	Pm钷	未测定	f	6
62	Sm钐	1.17	f	6
63	Eu铕	未测定	f	6
64	Gd钆	1.2	f	6
65	Tb铽	未测定	f	6
66	Dy镝	1.22	f	6
67	Ho钬	1.23	f	6
68	Er铒	1.24	f	6
69	Tm铥	1.25	f	6
70	Yb镱	未测定	f	6
71	Lu镥	1.27	f	6
72	Hf铪	1.3	4	6
73	Ta钽	1.5	5	6
74	W钨	2.36	6	6
75	Re铼	1.9	7	6
76	Os锇	2.2	8	6
77	Ir铱	2.2	9	6
78	Pt铂	2.28	10	6
79	Au金	2.54	11	6
80	Hg汞	2	12	6
81	Tl铊	1.62	13	6
82	Pb铅	2.33	14	6
83	Bi铋	2.02	15	6
84	Po钋	2	16	6
85	At砈	2.2	17	6
86	Rn氡	未测定	18	6
87	Fr钫	0.7	1	7
88	Ra镭	0.9	2	7
89	Ac锕	1.1	f	7
90	Th钍	1.3	f	7
91	Pa镤	1.5	f	7
92	U铀	1.38	f	7
93	Np镎	1.36	f	7
94	Pu钚	1.28	f	7
95	Am镅	1.3	f	7
96	Cm锔	1.3	f	7
97	Bk锫	1.3	f	7
98	Cf锎	1.3	f	7
99	Es锿	1.3	f	7
100	Fm镄	1.3	f	7
101	Md钔	1.3	f	7
102	No锘	1.3	f	7
103	Lr铹	1.3	f	7
104	Rf𬬻	未测定	4	7
105	Db𬭊	未测定	5	7
106	Sg𬭳	未测定	6	7
107	Bh𬭛	未测定	7	7
108	Hs𬭶	未测定	8	7
109	Mt鿏	未测定	9	7
110	Ds𫟼	未测定	10	7
111	Rg𬬭	未测定	11	7
112	Cn鿔	未测定	12	7
113	Nh鿭	未测定	13	7
114	Fl𫓧	未测定	14	7
115	Mc镆	未测定	15	7
116	Lv𫟷	未测定	16	7
117	Ts鿬	未测定	17	7
118	Og鿫	未测定	18	7

常见问题

什么是电负性？

电负性表示一个原子在化学键中吸引共用电子的能力强弱。它是一种相对标度，而不是直接测量得到的能量：鲍林把氟定为3.98，再根据键能推算出其他元素的数值。数值越大，说明该原子越容易把电子云拉向自己。

电负性最大的元素是什么？

氟的电负性最大，鲍林标度为3.98，是所有元素中吸引成键电子能力最强的。铯和钫处于另一端，数值约为0.7到0.8，很容易把电子云让给对方。除稀有气体外，电负性总体上沿周期表向右上方增大。

为什么电负性沿周期从左到右增大？

沿周期向右，每个元素多一个质子，而最外层电子仍处在同一电子层，因此原子核对外层电子（包括共用电子）的吸引力增强。沿族向下，最外层离核更远，又被更多内层电子屏蔽，核的吸引力减弱，电负性随之降低。

为什么有些元素没有电负性数值？

因为从未观测到它们形成足够多的化学键来确定一个可靠的数值。大多数稀有气体几乎不成键，一些人工合成的超重元素也从未以可用量存在过。本表对这些元素留空，而不是给出一个凑出来的数字。