Califórnio (Cf)
elemento 98 · Actinídeo · [251] u
Elétrons por camada: 2, 8, 18, 32, 28, 8, 2
O califórnio é um emissor prolífico de nêutrons, e um único micrograma libera milhões de nêutrons por segundo. Isso o torna genuinamente útil, apesar de custar milhões de dólares por grama.
Um micrograma de califórnio-252 emite cerca de 2,3 milhões de nêutrons a cada segundo.
- Número atômico
- 98
- Massa atômica
- [251] u
- Configuração eletrônica
- [Rn] 7s² 5f¹⁰
- Grupo · período · bloco
- bloco f · 7 · f
- Estados de oxidação
- +3
- Eletronegatividade
- 1.3 (Pauling)
- Ponto de fusão
- 900 °C
- Ponto de ebulição
- —
- Densidade
- Não medido
- Estado a 20 °C
- Sólido
- Aparência
- Metal prateado
- Descoberta
- Glenn T. Seaborg, Stanley Thompson, Kenneth Street Jr. and Albert Ghiorso, 1950
Para que é usado
- Fontes portáteis de nêutrons
- Detecção de minérios de ouro e prata
- Fontes de partida de reatores
- Escaneamento de aeroportos e cargas
Estrutura atômica
Um átomo neutro de califórnio tem 98 prótons e 98 elétrons. Seu isótopo mais comum tem cerca de 153 nêutrons, o que dá o número de massa 251. Mudar o número de nêutrons gera outro isótopo; mudar o número de prótons gera outro elemento completamente diferente.
Esses elétrons preenchem as camadas de dentro para fora: 2, 8, 18, 32, 28, 8, 2. Em notação de orbitais, isso fica [Rn] 7s² 5f¹⁰.
3D electron orbitals
See where Califórnio's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Onde fica na tabela periódica
Descoberta e nome
O califórnio foi descoberto por Glenn T. Seaborg, Stanley Thompson, Kenneth Street Jr. and Albert Ghiorso em 1950. Seu nome vem Da Califórnia e da Universidade da Califórnia.
Todos os isótopos do califórnio são radioativos, por isso ele não tem peso atômico padrão. As tabelas periódicas mostram entre colchetes o número de massa do seu isótopo mais estável.
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Massa atômica segundo a IUPAC/CIAAW; propriedades físicas segundo o PubChem (Biblioteca Nacional de Medicina dos EUA). Valores nunca medidos aparecem como "não medido", nunca como estimativa.
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Perguntas Frequentes
Qual é a massa atômica do califórnio?
O califórnio não tem nenhum isótopo estável, por isso não possui peso atômico padrão. As tabelas periódicas mostram em vez disso [251]: o número de massa do seu isótopo mais estável.
Quantos prótons, nêutrons e elétrons tem o califórnio?
O califórnio tem 98 prótons, porque o número atômico é justamente a contagem de prótons, e é isso que faz um átomo ser califórnio. Um átomo neutro tem o mesmo número de elétrons, 98. O número de nêutrons varia conforme o isótopo; o mais comum tem cerca de 153, já que 251 − 98 = 153.
Qual é a configuração eletrônica do califórnio?
A configuração eletrônica do califórnio é [Rn] 7s² 5f¹⁰. Seus elétrons se distribuem 2, 8, 18, 32, 28, 8, 2 em 7 camadas.
O califórnio é um metal?
Sim. O califórnio é classificado como actinídeo.
Em que grupo e período está o califórnio?
O califórnio fica na faixa do bloco f desenhada abaixo da tabela principal, no período 7, entre os actinídeos. Os elementos dessa faixa não recebem número de grupo na disposição padrão de 18 colunas.
Qual é a carga do califórnio?
O califórnio costuma formar íons 3+. No conjunto de seus compostos, apresenta os estados de oxidação +3.
Qual é o ponto de fusão do califórnio?
O califórnio funde a 900 °C e ferve a —. À temperatura ambiente, ele é sólido.
Para que é usado o califórnio?
Fontes portáteis de nêutrons, Detecção de minérios de ouro e prata, Fontes de partida de reatores, Escaneamento de aeroportos e cargas. O califórnio é um emissor prolífico de nêutrons, e um único micrograma libera milhões de nêutrons por segundo.
Quem descobriu o califórnio e de onde vem seu nome?
O califórnio foi descoberto por Glenn T. Seaborg, Stanley Thompson, Kenneth Street Jr. and Albert Ghiorso em 1950. Seu nome vem Da Califórnia e da Universidade da Califórnia.
O califórnio é radioativo?
Sim. Todos os isótopos do califórnio são radioativos: ele não tem nenhuma forma estável, e é por isso que a tabela periódica mostra sua massa entre colchetes em vez de como peso atômico padrão.