Tabela periódica dos elementos

Como ler a tabela periódica

Cada célula resume quatro informações. O número pequeno no canto é o número atômico: os prótons do núcleo, que é justamente o que faz um elemento ser esse elemento. Mude esse número e você tem outro elemento completamente diferente.

As letras grandes são o símbolo químico, uma abreviação internacional idêntica em todos os idiomas, embora várias venham do latim, e não do português: Fe de ferrum, Au de aurum, Pb de plumbum. Abaixo fica o nome do elemento e, mais abaixo, a massa atômica em unidades de massa atômica.

A própria disposição carrega informação. Ao ler uma linha da esquerda para a direita, o número atômico sobe de um em um e as propriedades mudam aos poucos: os metais da esquerda dão lugar aos não metais da direita. Ao descer por uma coluna, você encontra elementos que se comportam de forma parecida, porque têm o mesmo número de elétrons na camada mais externa.

Como os elementos são organizados

A tabela sobrepõe três ideias organizadoras.

• Os períodos são as sete linhas horizontais. O número do período indica quantas camadas eletrônicas o átomo tem: tudo o que está no período 3 tem três camadas.
• Os grupos são as dezoito colunas verticais. Elementos de um mesmo grupo compartilham o número de elétrons externos e, portanto, sua química: o grupo 1 são os metais alcalinos, o 17 são os halogênios e o 18 são os gases nobres.
• Os blocos são as regiões batizadas conforme o orbital que está sendo preenchido: s, p, d e f. O bloco s são as duas colunas da esquerda; o p, as seis da direita; o d, as dez colunas centrais; e o f, as duas linhas destacadas embaixo.

Por que há duas linhas soltas embaixo

O bloco f pertence, na verdade, ao espaço entre os grupos 2 e 3 dos períodos 6 e 7, mas colocá-lo ali obriga a desenhar uma tabela de 32 colunas, larga demais para uma página de livro ou uma parede de sala de aula. Por isso ele é recortado, por convenção, e estacionado embaixo, deixando em seu lugar os marcadores «57–71» e «89–103».

Mude a tabela acima para a vista de 32 colunas para devolvê-lo ao seu lugar.

Uma breve história

Por volta de 1860, os químicos conheciam cerca de 60 elementos e suspeitavam que algo os ordenava, mas ninguém tinha conseguido fazer esse padrão funcionar de fato. Dmitri Mendeleev publicou sua versão em 1869, e o que a fez funcionar foi um gesto de ousadia: onde o padrão exigia um elemento que ninguém jamais tinha visto, ele deixou um espaço em branco e previu o que o preencheria, com sua massa, sua densidade e a cor de seu óxido.

O gálio surgiu em 1875, o escândio em 1879 e o germânio em 1886, e os três se pareciam com o previsto. Os espaços em branco tinham tornado a tabela testável, e ela passou no teste. Mendeleev ordenava pelo peso atômico, o que falhava em alguns casos teimosos; Henry Moseley os resolveu em 1913 ao demonstrar que o verdadeiro princípio de ordenação é a carga nuclear, ou seja, o número atômico.