Cúrio (Cm)
elemento 96 · Actinídeo · [247] u
Elétrons por camada: 2, 8, 18, 32, 25, 9, 2
O cúrio brilha em roxo no escuro por causa da própria radioatividade e gera calor intenso. Robôs da NASA já o usaram para analisar rochas em Marte.
Os rovers de Marte identificaram a composição química das rochas usando fontes de cúrio a bordo das espaçonaves.
- Número atômico
- 96
- Massa atômica
- [247] u
- Configuração eletrônica
- [Rn] 7s² 5f⁷ 6d¹
- Grupo · período · bloco
- bloco f · 7 · f
- Estados de oxidação
- +3
- Eletronegatividade
- 1.3 (Pauling)
- Ponto de fusão
- 1,345 °C
- Ponto de ebulição
- 3,127 °C
- Densidade
- 13.51 g/cm³
- Estado a 20 °C
- Sólido
- Aparência
- Metal prateado e duro
- Descoberta
- Glenn T. Seaborg, Ralph James and Albert Ghiorso, 1944
Para que é usado
- Espectrômetros de raios X por partículas alfa em rovers marcianos
- Pesquisa de energia radioisotópica
- Produção de elementos mais pesados
Estrutura atômica
Um átomo neutro de cúrio tem 96 prótons e 96 elétrons. Seu isótopo mais comum tem cerca de 151 nêutrons, o que dá o número de massa 247. Mudar o número de nêutrons gera outro isótopo; mudar o número de prótons gera outro elemento completamente diferente.
Esses elétrons preenchem as camadas de dentro para fora: 2, 8, 18, 32, 25, 9, 2. Em notação de orbitais, isso fica [Rn] 7s² 5f⁷ 6d¹.
3D electron orbitals
See where Cúrio's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Onde fica na tabela periódica
Descoberta e nome
O cúrio foi descoberto por Glenn T. Seaborg, Ralph James and Albert Ghiorso em 1944. Seu nome vem De Marie e Pierre Curie.
Todos os isótopos do cúrio são radioativos, por isso ele não tem peso atômico padrão. As tabelas periódicas mostram entre colchetes o número de massa do seu isótopo mais estável.
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Massa atômica segundo a IUPAC/CIAAW; propriedades físicas segundo o PubChem (Biblioteca Nacional de Medicina dos EUA). Valores nunca medidos aparecem como "não medido", nunca como estimativa.
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Perguntas Frequentes
Qual é a massa atômica do cúrio?
O cúrio não tem nenhum isótopo estável, por isso não possui peso atômico padrão. As tabelas periódicas mostram em vez disso [247]: o número de massa do seu isótopo mais estável.
Quantos prótons, nêutrons e elétrons tem o cúrio?
O cúrio tem 96 prótons, porque o número atômico é justamente a contagem de prótons, e é isso que faz um átomo ser cúrio. Um átomo neutro tem o mesmo número de elétrons, 96. O número de nêutrons varia conforme o isótopo; o mais comum tem cerca de 151, já que 247 − 96 = 151.
Qual é a configuração eletrônica do cúrio?
A configuração eletrônica do cúrio é [Rn] 7s² 5f⁷ 6d¹. Seus elétrons se distribuem 2, 8, 18, 32, 25, 9, 2 em 7 camadas.
O cúrio é um metal?
Sim. O cúrio é classificado como actinídeo.
Em que grupo e período está o cúrio?
O cúrio fica na faixa do bloco f desenhada abaixo da tabela principal, no período 7, entre os actinídeos. Os elementos dessa faixa não recebem número de grupo na disposição padrão de 18 colunas.
Qual é a carga do cúrio?
O cúrio costuma formar íons 3+. No conjunto de seus compostos, apresenta os estados de oxidação +3.
Qual é o ponto de fusão do cúrio?
O cúrio funde a 1,345 °C e ferve a 3,127 °C. À temperatura ambiente, ele é sólido.
Para que é usado o cúrio?
Espectrômetros de raios X por partículas alfa em rovers marcianos, Pesquisa de energia radioisotópica, Produção de elementos mais pesados. O cúrio brilha em roxo no escuro por causa da própria radioatividade e gera calor intenso.
Quem descobriu o cúrio e de onde vem seu nome?
O cúrio foi descoberto por Glenn T. Seaborg, Ralph James and Albert Ghiorso em 1944. Seu nome vem De Marie e Pierre Curie.
O cúrio é radioativo?
Sim. Todos os isótopos do cúrio são radioativos: ele não tem nenhuma forma estável, e é por isso que a tabela periódica mostra sua massa entre colchetes em vez de como peso atômico padrão.