Urânio (U)
elemento 92 · Actinídeo · 238.03 u
Elétrons por camada: 2, 8, 18, 32, 21, 9, 2
O urânio é o elemento mais pesado encontrado em quantidade significativa na natureza e o combustível tanto da energia nuclear quanto das armas nucleares. Seu decaimento lento é uma grande fonte do calor interno da Terra.
O urânio foi usado para colorir vidro em um amarelo-esverdeado fluorescente um século antes de alguém saber da fissão nuclear.
- Número atômico
- 92
- Massa atômica
- 238.03 u
- Configuração eletrônica
- [Rn] 7s² 5f³ 6d¹
- Grupo · período · bloco
- bloco f · 7 · f
- Estados de oxidação
- +3, +4, +5, +6
- Eletronegatividade
- 1.38 (Pauling)
- Ponto de fusão
- 1,135 °C
- Ponto de ebulição
- 4,131 °C
- Densidade
- 18.95 g/cm³
- Estado a 20 °C
- Sólido
- Aparência
- Metal cinza-prateado
- Descoberta
- Martin Heinrich Klaproth, 1789
Para que é usado
- Combustível de reatores nucleares
- Datação radiométrica de rochas
- Lastro e blindagem de urânio empobrecido
- Historicamente, vidros e esmaltes amarelo-esverdeados
Estrutura atômica
Um átomo neutro de urânio tem 92 prótons e 92 elétrons. Seu isótopo mais comum tem cerca de 146 nêutrons, o que dá o número de massa 238. Mudar o número de nêutrons gera outro isótopo; mudar o número de prótons gera outro elemento completamente diferente.
Esses elétrons preenchem as camadas de dentro para fora: 2, 8, 18, 32, 21, 9, 2. Em notação de orbitais, isso fica [Rn] 7s² 5f³ 6d¹.
3D electron orbitals
See where Urânio's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Onde fica na tabela periódica
A segunda linha do bloco f, elementos 89 a 103. Todos são radioativos e, a partir do urânio, praticamente todos são artificiais.
- Um próton a menos: Protactínio
- Um próton a mais: Netúnio
Descoberta e nome
O urânio foi descoberto por Martin Heinrich Klaproth em 1789. Seu nome vem Do planeta Urano.
Todos os isótopos do urânio são radioativos, por isso ele não tem peso atômico padrão. As tabelas periódicas mostram entre colchetes o número de massa do seu isótopo mais estável.
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Massa atômica segundo a IUPAC/CIAAW; propriedades físicas segundo o PubChem (Biblioteca Nacional de Medicina dos EUA). Valores nunca medidos aparecem como "não medido", nunca como estimativa.
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Perguntas Frequentes
Qual é a massa atômica do urânio?
O peso atômico padrão do urânio é 238.03 u, segundo a Comissão de Abundâncias Isotópicas e Pesos Atômicos da IUPAC.
Quantos prótons, nêutrons e elétrons tem o urânio?
O urânio tem 92 prótons, porque o número atômico é justamente a contagem de prótons, e é isso que faz um átomo ser urânio. Um átomo neutro tem o mesmo número de elétrons, 92. O número de nêutrons varia conforme o isótopo; o mais comum tem cerca de 146, já que 238 − 92 = 146.
Qual é a configuração eletrônica do urânio?
A configuração eletrônica do urânio é [Rn] 7s² 5f³ 6d¹. Seus elétrons se distribuem 2, 8, 18, 32, 21, 9, 2 em 7 camadas.
O urânio é um metal?
Sim. O urânio é classificado como actinídeo.
Em que grupo e período está o urânio?
O urânio fica na faixa do bloco f desenhada abaixo da tabela principal, no período 7, entre os actinídeos. Os elementos dessa faixa não recebem número de grupo na disposição padrão de 18 colunas.
Qual é a carga do urânio?
O urânio costuma formar íons 6+ / 4+. No conjunto de seus compostos, apresenta os estados de oxidação +3, +4, +5, +6.
Qual é o ponto de fusão do urânio?
O urânio funde a 1,135 °C e ferve a 4,131 °C. À temperatura ambiente, ele é sólido.
Para que é usado o urânio?
Combustível de reatores nucleares, Datação radiométrica de rochas, Lastro e blindagem de urânio empobrecido, Historicamente, vidros e esmaltes amarelo-esverdeados. O urânio é o elemento mais pesado encontrado em quantidade significativa na natureza e o combustível tanto da energia nuclear quanto das armas nucleares.
Quem descobriu o urânio e de onde vem seu nome?
O urânio foi descoberto por Martin Heinrich Klaproth em 1789. Seu nome vem Do planeta Urano.
O urânio é radioativo?
Sim. Todos os isótopos do urânio são radioativos: ele não tem nenhuma forma estável, e é por isso que a tabela periódica mostra sua massa entre colchetes em vez de como peso atômico padrão.