Rádio (Ra)
elemento 88 · Metal alcalinoterroso · [226] u
Elétrons por camada: 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2
O rádio brilha em um azul fraco no escuro e já foi comercializado como tônico para a saúde. As mulheres que o pintavam em mostradores de relógio pagaram um preço horrível por esse erro.
As 'Garotas do Rádio', que lambiam os pincéis para afiná-los, processaram seus empregadores e mudaram o direito trabalhista americano.
- Número atômico
- 88
- Massa atômica
- [226] u
- Configuração eletrônica
- [Rn] 7s²
- Grupo · período · bloco
- 2 · 7 · s
- Estados de oxidação
- +2
- Eletronegatividade
- 0.9 (Pauling)
- Ponto de fusão
- 700 °C
- Ponto de ebulição
- 1,140 °C
- Densidade
- 5 g/cm³
- Estado a 20 °C
- Sólido
- Aparência
- Metal branco-prateado
- Descoberta
- Marie and Pierre Curie, 1898
Metais alcalinoterrosos
Para que é usado
- Historicamente, mostradores luminosos e radioterapia
- Pesquisa com fontes de radiação
Estrutura atômica
Um átomo neutro de rádio tem 88 prótons e 88 elétrons. Seu isótopo mais comum tem cerca de 138 nêutrons, o que dá o número de massa 226. Mudar o número de nêutrons gera outro isótopo; mudar o número de prótons gera outro elemento completamente diferente.
Esses elétrons preenchem as camadas de dentro para fora: 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2. Em notação de orbitais, isso fica [Rn] 7s².
3D electron orbitals
See where Rádio's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Onde fica na tabela periódica
Descoberta e nome
O rádio foi descoberto por Marie and Pierre Curie em 1898. Seu nome vem Do latim radius, 'raio'.
Todos os isótopos do rádio são radioativos, por isso ele não tem peso atômico padrão. As tabelas periódicas mostram entre colchetes o número de massa do seu isótopo mais estável.
Continue explorando
Massa atômica segundo a IUPAC/CIAAW; propriedades físicas segundo o PubChem (Biblioteca Nacional de Medicina dos EUA). Valores nunca medidos aparecem como "não medido", nunca como estimativa.
Calculadoras Relacionadas
Perguntas Frequentes
Qual é a massa atômica do rádio?
O rádio não tem nenhum isótopo estável, por isso não possui peso atômico padrão. As tabelas periódicas mostram em vez disso [226]: o número de massa do seu isótopo mais estável.
Quantos prótons, nêutrons e elétrons tem o rádio?
O rádio tem 88 prótons, porque o número atômico é justamente a contagem de prótons, e é isso que faz um átomo ser rádio. Um átomo neutro tem o mesmo número de elétrons, 88. O número de nêutrons varia conforme o isótopo; o mais comum tem cerca de 138, já que 226 − 88 = 138.
Qual é a configuração eletrônica do rádio?
A configuração eletrônica do rádio é [Rn] 7s². Seus elétrons se distribuem 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2 em 7 camadas.
O rádio é um metal?
Sim. O rádio é classificado como metal alcalinoterroso.
Em que grupo e período está o rádio?
O rádio está no grupo 2 (metais alcalinoterrosos), período 7, no bloco s. O grupo é sua coluna e o período é sua linha.
Qual é a carga do rádio?
O rádio costuma formar íons 2+. No conjunto de seus compostos, apresenta os estados de oxidação +2.
Qual é o ponto de fusão do rádio?
O rádio funde a 700 °C e ferve a 1,140 °C. À temperatura ambiente, ele é sólido.
Para que é usado o rádio?
Historicamente, mostradores luminosos e radioterapia, Pesquisa com fontes de radiação. O rádio brilha em um azul fraco no escuro e já foi comercializado como tônico para a saúde.
Quem descobriu o rádio e de onde vem seu nome?
O rádio foi descoberto por Marie and Pierre Curie em 1898. Seu nome vem Do latim radius, 'raio'.
O rádio é radioativo?
Sim. Todos os isótopos do rádio são radioativos: ele não tem nenhuma forma estável, e é por isso que a tabela periódica mostra sua massa entre colchetes em vez de como peso atômico padrão.