Radônio (Rn)
elemento 86 · Gás nobre · [222] u
Elétrons por camada: 2, 8, 18, 32, 18, 8
O radônio é um gás nobre radioativo que escapa de rochas ricas em urânio e se acumula em porões. É a segunda maior causa de câncer de pulmão depois do cigarro.
O radônio em residências causa mais mortes por câncer de pulmão por ano do que qualquer outra causa, exceto o cigarro.
- Número atômico
- 86
- Massa atômica
- [222] u
- Configuração eletrônica
- [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶
- Grupo · período · bloco
- 18 · 6 · p
- Estados de oxidação
- 0
- Eletronegatividade
- Não medido
- Ponto de fusão
- -71.15 °C
- Ponto de ebulição
- -61.7 °C
- Densidade
- 0.00973 g/cm³
- Estado a 20 °C
- Gás
- Aparência
- Gás incolor
- Descoberta
- Friedrich Ernst Dorn, 1900
Gases nobres
Para que é usado
- Historicamente, fontes de radioterapia
- Traçador de pesquisa geológica e sísmica
Estrutura atômica
Um átomo neutro de radônio tem 86 prótons e 86 elétrons. Seu isótopo mais comum tem cerca de 136 nêutrons, o que dá o número de massa 222. Mudar o número de nêutrons gera outro isótopo; mudar o número de prótons gera outro elemento completamente diferente.
Esses elétrons preenchem as camadas de dentro para fora: 2, 8, 18, 32, 18, 8. Em notação de orbitais, isso fica [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶.
3D electron orbitals
See where Radônio's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Onde fica na tabela periódica
Grupo 18, com a camada externa completa e quase nenhuma tendência a reagir. Essa inércia é exatamente o que os torna úteis para proteger, iluminar e resfriar.
- Logo acima: Xenônio
- Logo abaixo: Oganessônio
- Um próton a menos: Astato
- Um próton a mais: Frâncio
Descoberta e nome
O radônio foi descoberto por Friedrich Ernst Dorn em 1900. Seu nome vem Do rádio, do qual ele decai.
Todos os isótopos do radônio são radioativos, por isso ele não tem peso atômico padrão. As tabelas periódicas mostram entre colchetes o número de massa do seu isótopo mais estável.
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Massa atômica segundo a IUPAC/CIAAW; propriedades físicas segundo o PubChem (Biblioteca Nacional de Medicina dos EUA). Valores nunca medidos aparecem como "não medido", nunca como estimativa.
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Perguntas Frequentes
Qual é a massa atômica do radônio?
O radônio não tem nenhum isótopo estável, por isso não possui peso atômico padrão. As tabelas periódicas mostram em vez disso [222]: o número de massa do seu isótopo mais estável.
Quantos prótons, nêutrons e elétrons tem o radônio?
O radônio tem 86 prótons, porque o número atômico é justamente a contagem de prótons, e é isso que faz um átomo ser radônio. Um átomo neutro tem o mesmo número de elétrons, 86. O número de nêutrons varia conforme o isótopo; o mais comum tem cerca de 136, já que 222 − 86 = 136.
Qual é a configuração eletrônica do radônio?
A configuração eletrônica do radônio é [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶. Seus elétrons se distribuem 2, 8, 18, 32, 18, 8 em 6 camadas.
O radônio é um metal?
Não. O radônio é classificado como gás nobre, do lado direito da tabela, onde os elementos ganham ou compartilham elétrons em vez de perdê-los.
Em que grupo e período está o radônio?
O radônio está no grupo 18 (gases nobres), período 6, no bloco p. O grupo é sua coluna e o período é sua linha.
Qual é o ponto de fusão do radônio?
O radônio funde a -71.15 °C e ferve a -61.7 °C. À temperatura ambiente, ele é gás.
Para que é usado o radônio?
Historicamente, fontes de radioterapia, Traçador de pesquisa geológica e sísmica. O radônio é um gás nobre radioativo que escapa de rochas ricas em urânio e se acumula em porões.
Quem descobriu o radônio e de onde vem seu nome?
O radônio foi descoberto por Friedrich Ernst Dorn em 1900. Seu nome vem Do rádio, do qual ele decai.
O radônio é radioativo?
Sim. Todos os isótopos do radônio são radioativos: ele não tem nenhuma forma estável, e é por isso que a tabela periódica mostra sua massa entre colchetes em vez de como peso atômico padrão.