Tório (Th)
elemento 90 · Actinídeo · 232.04 u
Elétrons por camada: 2, 8, 18, 32, 18, 10, 2
O tório é de três a quatro vezes mais abundante que o urânio e vem sendo investigado como combustível de reator que produz menos resíduo de vida longa. Já fez brilhar intensamente os mantos de lampiões a gás.
O tório é comum o bastante para que a maioria das bancadas de granito contenha uma quantidade mensurável dele.
- Número atômico
- 90
- Massa atômica
- 232.04 u
- Configuração eletrônica
- [Rn] 7s² 6d²
- Grupo · período · bloco
- bloco f · 7 · f
- Estados de oxidação
- +4
- Eletronegatividade
- 1.3 (Pauling)
- Ponto de fusão
- 1,750 °C
- Ponto de ebulição
- 4,788 °C
- Densidade
- 11.72 g/cm³
- Estado a 20 °C
- Sólido
- Aparência
- Metal branco-prateado
- Descoberta
- Jöns Jacob Berzelius, 1828
Para que é usado
- Combustível experimental de reatores a tório
- Vidro óptico de alto índice de refração
- Historicamente, mantos de lampiões e varetas de solda
- Datação radiométrica
Estrutura atômica
Um átomo neutro de tório tem 90 prótons e 90 elétrons. Seu isótopo mais comum tem cerca de 142 nêutrons, o que dá o número de massa 232. Mudar o número de nêutrons gera outro isótopo; mudar o número de prótons gera outro elemento completamente diferente.
Esses elétrons preenchem as camadas de dentro para fora: 2, 8, 18, 32, 18, 10, 2. Em notação de orbitais, isso fica [Rn] 7s² 6d².
3D electron orbitals
See where Tório's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Onde fica na tabela periódica
A segunda linha do bloco f, elementos 89 a 103. Todos são radioativos e, a partir do urânio, praticamente todos são artificiais.
- Um próton a menos: Actínio
- Um próton a mais: Protactínio
Descoberta e nome
O tório foi descoberto por Jöns Jacob Berzelius em 1828. Seu nome vem De Thor, o deus nórdico do trovão.
Todos os isótopos do tório são radioativos, por isso ele não tem peso atômico padrão. As tabelas periódicas mostram entre colchetes o número de massa do seu isótopo mais estável.
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Massa atômica segundo a IUPAC/CIAAW; propriedades físicas segundo o PubChem (Biblioteca Nacional de Medicina dos EUA). Valores nunca medidos aparecem como "não medido", nunca como estimativa.
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Perguntas Frequentes
Qual é a massa atômica do tório?
O peso atômico padrão do tório é 232.04 u, segundo a Comissão de Abundâncias Isotópicas e Pesos Atômicos da IUPAC.
Quantos prótons, nêutrons e elétrons tem o tório?
O tório tem 90 prótons, porque o número atômico é justamente a contagem de prótons, e é isso que faz um átomo ser tório. Um átomo neutro tem o mesmo número de elétrons, 90. O número de nêutrons varia conforme o isótopo; o mais comum tem cerca de 142, já que 232 − 90 = 142.
Qual é a configuração eletrônica do tório?
A configuração eletrônica do tório é [Rn] 7s² 6d². Seus elétrons se distribuem 2, 8, 18, 32, 18, 10, 2 em 7 camadas.
O tório é um metal?
Sim. O tório é classificado como actinídeo.
Em que grupo e período está o tório?
O tório fica na faixa do bloco f desenhada abaixo da tabela principal, no período 7, entre os actinídeos. Os elementos dessa faixa não recebem número de grupo na disposição padrão de 18 colunas.
Qual é a carga do tório?
O tório costuma formar íons 4+. No conjunto de seus compostos, apresenta os estados de oxidação +4.
Qual é o ponto de fusão do tório?
O tório funde a 1,750 °C e ferve a 4,788 °C. À temperatura ambiente, ele é sólido.
Para que é usado o tório?
Combustível experimental de reatores a tório, Vidro óptico de alto índice de refração, Historicamente, mantos de lampiões e varetas de solda, Datação radiométrica. O tório é de três a quatro vezes mais abundante que o urânio e vem sendo investigado como combustível de reator que produz menos resíduo de vida longa.
Quem descobriu o tório e de onde vem seu nome?
O tório foi descoberto por Jöns Jacob Berzelius em 1828. Seu nome vem De Thor, o deus nórdico do trovão.
O tório é radioativo?
Sim. Todos os isótopos do tório são radioativos: ele não tem nenhuma forma estável, e é por isso que a tabela periódica mostra sua massa entre colchetes em vez de como peso atômico padrão.