Berkelio (Bk)
elemento 97 · Attinide · [247] u
Elettroni per guscio: 2, 8, 18, 32, 27, 8, 2
Il berkelio esiste solo in quantità di microgrammi e non ha alcun uso al di fuori del laboratorio. Il suo ruolo principale è stato quello di bersaglio per produrre elementi ancora più pesanti.
Un campione di 22 milligrammi di berkelio, uno dei più grandi mai prodotti, fu usato per creare l'elemento 117.
- Numero atomico
- 97
- Massa atomica
- [247] u
- Configurazione elettronica
- [Rn] 7s² 5f⁹
- Gruppo · periodo · blocco
- blocco f · 7 · f
- Stati di ossidazione
- +3, +4
- Elettronegatività
- 1.3 (Pauling)
- Punto di fusione
- 1,050 °C
- Punto di ebollizione
- —
- Densità
- 14 g/cm³
- Stato a 20 °C
- Solido
- Aspetto
- Metallo argenteo
- Scoperta
- Glenn T. Seaborg, Stanley Thompson and Albert Ghiorso, 1949
A cosa serve
- Materiale bersaglio per la sintesi del tennesso
- Ricerca nucleare
Struttura atomica
Un atomo neutro di berkelio ha 97 protoni e 97 elettroni. Il suo isotopo più comune porta circa 150 neutroni, da cui deriva il numero di massa 247. Se cambi il numero di neutroni ottieni un altro isotopo; se cambi quello dei protoni, ottieni un elemento del tutto diverso.
Questi elettroni riempiono i gusci dall'interno verso l'esterno: 2, 8, 18, 32, 27, 8, 2. In notazione orbitale diventa [Rn] 7s² 5f⁹.
3D electron orbitals
See where Berkelio's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Dove si trova nella tavola periodica
La seconda fila del blocco f, elementi da 89 a 103. Sono tutti radioattivi e, a partire dall'uranio, praticamente tutti artificiali.
- Un protone in meno: Curio
- Un protone in più: Californio
Scoperta e nome
Il berkelio fu scoperto da Glenn T. Seaborg, Stanley Thompson and Albert Ghiorso nel 1949. Il suo nome deriva da Berkeley, in California.
Tutti gli isotopi del berkelio sono radioattivi, quindi non ha un peso atomico standard. Le tavole periodiche mostrano tra parentesi quadre il numero di massa del suo isotopo più longevo.
Continua a esplorare
Massa atomica secondo la IUPAC/CIAAW; proprietà fisiche secondo PubChem (Biblioteca Nazionale di Medicina degli Stati Uniti). I valori mai misurati sono indicati come «non misurato», non stimati.
Calcolatori correlati
Domande frequenti
Qual è la massa atomica del berkelio?
Il berkelio non ha alcun isotopo stabile, quindi è privo di peso atomico standard. Le tavole periodiche mostrano invece [247]: il numero di massa del suo isotopo più longevo.
Quanti protoni, neutroni ed elettroni ha il berkelio?
Il berkelio ha 97 protoni, perché il numero atomico è proprio il conteggio dei protoni ed è ciò che rende un atomo berkelio. Un atomo neutro ha lo stesso numero di elettroni, 97. Il numero di neutroni varia a seconda dell'isotopo; quello più comune ne ha circa 150, dato che 247 − 97 = 150.
Qual è la configurazione elettronica del berkelio?
La configurazione elettronica del berkelio è [Rn] 7s² 5f⁹. I suoi elettroni sono distribuiti 2, 8, 18, 32, 27, 8, 2 su 7 gusci.
Il berkelio è un metallo?
Sì. Il berkelio è classificato come attinide.
In che gruppo e periodo si trova il berkelio?
Il berkelio si trova nella fascia del blocco f mostrata sotto la tavola principale, nel periodo 7, tra attinidi. Gli elementi di quella fascia non ricevono un numero di gruppo nella disposizione standard a 18 colonne.
Qual è la carica del berkelio?
Il berkelio forma comunemente ioni 3+. Nell'insieme dei suoi composti presenta gli stati di ossidazione +3, +4.
Qual è il punto di fusione del berkelio?
Il berkelio fonde a 1,050 °C e bolle a —. A temperatura ambiente è solido.
A cosa serve il berkelio?
Materiale bersaglio per la sintesi del tennesso, Ricerca nucleare. Il berkelio esiste solo in quantità di microgrammi e non ha alcun uso al di fuori del laboratorio.
Chi ha scoperto il berkelio e da dove viene il suo nome?
Il berkelio fu scoperto da Glenn T. Seaborg, Stanley Thompson and Albert Ghiorso nel 1949. Il suo nome deriva da Berkeley, in California.
Il berkelio è radioattivo?
Sì. Tutti gli isotopi del berkelio sono radioattivi: non ha alcuna forma stabile, ed è per questo che la tavola periodica mostra la sua massa tra parentesi quadre invece che come peso atomico standard.