Curio (Cm)
elemento 96 · Attinide · [247] u
Elettroni per guscio: 2, 8, 18, 32, 25, 9, 2
Il curio brilla di viola nel buio per la propria radioattività e genera calore intenso. I rover della NASA lo hanno usato per analizzare le rocce su Marte.
I rover su Marte hanno identificato la composizione chimica delle rocce grazie a sorgenti di curio a bordo delle sonde.
- Numero atomico
- 96
- Massa atomica
- [247] u
- Configurazione elettronica
- [Rn] 7s² 5f⁷ 6d¹
- Gruppo · periodo · blocco
- blocco f · 7 · f
- Stati di ossidazione
- +3
- Elettronegatività
- 1.3 (Pauling)
- Punto di fusione
- 1,345 °C
- Punto di ebollizione
- 3,127 °C
- Densità
- 13.51 g/cm³
- Stato a 20 °C
- Solido
- Aspetto
- Metallo argenteo, duro
- Scoperta
- Glenn T. Seaborg, Ralph James and Albert Ghiorso, 1944
A cosa serve
- Spettrometri a raggi X a particelle alfa sui rover marziani
- Ricerca su generatori a radioisotopi
- Produzione di elementi più pesanti
Struttura atomica
Un atomo neutro di curio ha 96 protoni e 96 elettroni. Il suo isotopo più comune porta circa 151 neutroni, da cui deriva il numero di massa 247. Se cambi il numero di neutroni ottieni un altro isotopo; se cambi quello dei protoni, ottieni un elemento del tutto diverso.
Questi elettroni riempiono i gusci dall'interno verso l'esterno: 2, 8, 18, 32, 25, 9, 2. In notazione orbitale diventa [Rn] 7s² 5f⁷ 6d¹.
3D electron orbitals
See where Curio's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Dove si trova nella tavola periodica
Scoperta e nome
Il curio fu scoperto da Glenn T. Seaborg, Ralph James and Albert Ghiorso nel 1944. Il suo nome deriva da Marie e Pierre Curie.
Tutti gli isotopi del curio sono radioattivi, quindi non ha un peso atomico standard. Le tavole periodiche mostrano tra parentesi quadre il numero di massa del suo isotopo più longevo.
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Massa atomica secondo la IUPAC/CIAAW; proprietà fisiche secondo PubChem (Biblioteca Nazionale di Medicina degli Stati Uniti). I valori mai misurati sono indicati come «non misurato», non stimati.
Calcolatori correlati
Domande frequenti
Qual è la massa atomica del curio?
Il curio non ha alcun isotopo stabile, quindi è privo di peso atomico standard. Le tavole periodiche mostrano invece [247]: il numero di massa del suo isotopo più longevo.
Quanti protoni, neutroni ed elettroni ha il curio?
Il curio ha 96 protoni, perché il numero atomico è proprio il conteggio dei protoni ed è ciò che rende un atomo curio. Un atomo neutro ha lo stesso numero di elettroni, 96. Il numero di neutroni varia a seconda dell'isotopo; quello più comune ne ha circa 151, dato che 247 − 96 = 151.
Qual è la configurazione elettronica del curio?
La configurazione elettronica del curio è [Rn] 7s² 5f⁷ 6d¹. I suoi elettroni sono distribuiti 2, 8, 18, 32, 25, 9, 2 su 7 gusci.
Il curio è un metallo?
Sì. Il curio è classificato come attinide.
In che gruppo e periodo si trova il curio?
Il curio si trova nella fascia del blocco f mostrata sotto la tavola principale, nel periodo 7, tra attinidi. Gli elementi di quella fascia non ricevono un numero di gruppo nella disposizione standard a 18 colonne.
Qual è la carica del curio?
Il curio forma comunemente ioni 3+. Nell'insieme dei suoi composti presenta gli stati di ossidazione +3.
Qual è il punto di fusione del curio?
Il curio fonde a 1,345 °C e bolle a 3,127 °C. A temperatura ambiente è solido.
A cosa serve il curio?
Spettrometri a raggi X a particelle alfa sui rover marziani, Ricerca su generatori a radioisotopi, Produzione di elementi più pesanti. Il curio brilla di viola nel buio per la propria radioattività e genera calore intenso.
Chi ha scoperto il curio e da dove viene il suo nome?
Il curio fu scoperto da Glenn T. Seaborg, Ralph James and Albert Ghiorso nel 1944. Il suo nome deriva da Marie e Pierre Curie.
Il curio è radioattivo?
Sì. Tutti gli isotopi del curio sono radioattivi: non ha alcuna forma stabile, ed è per questo che la tavola periodica mostra la sua massa tra parentesi quadre invece che come peso atomico standard.