Laurenzio (Lr)
elemento 103 · Attinide · [266] u
Elettroni per guscio: 2, 8, 18, 32, 32, 9, 2
Il laurenzio chiude la serie degli attinidi ed esiste solo come manciata di atomi effimeri. La IUPAC oggi lo raccomanda, insieme al lutezio, per il gruppo 3 della tavola periodica.
Misurare l'energia di ionizzazione del laurenzio nel 2015 richiese anni di lavoro su singoli atomi alla volta.
- Numero atomico
- 103
- Massa atomica
- [266] u
- Configurazione elettronica
- [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d¹
- Gruppo · periodo · blocco
- blocco f · 7 · f
- Stati di ossidazione
- +3
- Elettronegatività
- 1.3 (Pauling)
- Punto di fusione
- 1,627 °C
- Punto di ebollizione
- —
- Densità
- Non misurato
- Stato a 20 °C
- Solido
- Aspetto
- Sconosciuto; presumibilmente metallico
- Scoperta
- Albert Ghiorso and colleagues; Dubna, 1961
A cosa serve
- Solo ricerca scientifica
Struttura atomica
Un atomo neutro di laurenzio ha 103 protoni e 103 elettroni. Il suo isotopo più comune porta circa 163 neutroni, da cui deriva il numero di massa 266. Se cambi il numero di neutroni ottieni un altro isotopo; se cambi quello dei protoni, ottieni un elemento del tutto diverso.
Questi elettroni riempiono i gusci dall'interno verso l'esterno: 2, 8, 18, 32, 32, 9, 2. In notazione orbitale diventa [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d¹.
3D electron orbitals
See where Laurenzio's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Dove si trova nella tavola periodica
La seconda fila del blocco f, elementi da 89 a 103. Sono tutti radioattivi e, a partire dall'uranio, praticamente tutti artificiali.
- Un protone in meno: Nobelio
- Un protone in più: Rutherfordio
Scoperta e nome
Il laurenzio fu scoperto da Albert Ghiorso and colleagues; Dubna nel 1961. Il suo nome deriva da Ernest Lawrence, inventore del ciclotrone.
Tutti gli isotopi del laurenzio sono radioattivi, quindi non ha un peso atomico standard. Le tavole periodiche mostrano tra parentesi quadre il numero di massa del suo isotopo più longevo.
Continua a esplorare
Massa atomica secondo la IUPAC/CIAAW; proprietà fisiche secondo PubChem (Biblioteca Nazionale di Medicina degli Stati Uniti). I valori mai misurati sono indicati come «non misurato», non stimati.
Calcolatori correlati
Domande frequenti
Qual è la massa atomica del laurenzio?
Il laurenzio non ha alcun isotopo stabile, quindi è privo di peso atomico standard. Le tavole periodiche mostrano invece [266]: il numero di massa del suo isotopo più longevo.
Quanti protoni, neutroni ed elettroni ha il laurenzio?
Il laurenzio ha 103 protoni, perché il numero atomico è proprio il conteggio dei protoni ed è ciò che rende un atomo laurenzio. Un atomo neutro ha lo stesso numero di elettroni, 103. Il numero di neutroni varia a seconda dell'isotopo; quello più comune ne ha circa 163, dato che 266 − 103 = 163.
Qual è la configurazione elettronica del laurenzio?
La configurazione elettronica del laurenzio è [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d¹. I suoi elettroni sono distribuiti 2, 8, 18, 32, 32, 9, 2 su 7 gusci.
Il laurenzio è un metallo?
Sì. Il laurenzio è classificato come attinide.
In che gruppo e periodo si trova il laurenzio?
Il laurenzio si trova nella fascia del blocco f mostrata sotto la tavola principale, nel periodo 7, tra attinidi. Gli elementi di quella fascia non ricevono un numero di gruppo nella disposizione standard a 18 colonne.
Qual è la carica del laurenzio?
Il laurenzio forma comunemente ioni 3+. Nell'insieme dei suoi composti presenta gli stati di ossidazione +3.
Qual è il punto di fusione del laurenzio?
Il laurenzio fonde a 1,627 °C e bolle a —. A temperatura ambiente è solido.
A cosa serve il laurenzio?
Solo ricerca scientifica. Il laurenzio chiude la serie degli attinidi ed esiste solo come manciata di atomi effimeri.
Chi ha scoperto il laurenzio e da dove viene il suo nome?
Il laurenzio fu scoperto da Albert Ghiorso and colleagues; Dubna nel 1961. Il suo nome deriva da Ernest Lawrence, inventore del ciclotrone.
Il laurenzio è radioattivo?
Sì. Tutti gli isotopi del laurenzio sono radioattivi: non ha alcuna forma stabile, ed è per questo che la tavola periodica mostra la sua massa tra parentesi quadre invece che come peso atomico standard.