Nobelio (No)
elemento 102 · Attinide · [259] u
Elettroni per guscio: 2, 8, 18, 32, 32, 8, 2
La scoperta del nobelio fu contesa per anni tra équipe svedesi, statunitensi e sovietiche. Insolitamente per un attinide, il suo stato ionico più stabile è +2 anziché +3.
Tre laboratori diversi rivendicarono il nobelio; il nome proposto dal team la cui rivendicazione fallì è quello rimasto in uso.
- Numero atomico
- 102
- Massa atomica
- [259] u
- Configurazione elettronica
- [Rn] 7s² 5f¹⁴
- Gruppo · periodo · blocco
- blocco f · 7 · f
- Stati di ossidazione
- +2, +3
- Elettronegatività
- 1.3 (Pauling)
- Punto di fusione
- 827 °C
- Punto di ebollizione
- —
- Densità
- Non misurato
- Stato a 20 °C
- Solido
- Aspetto
- Sconosciuto; presumibilmente metallico
- Scoperta
- Joint Institute for Nuclear Research, Dubna, 1957
A cosa serve
- Solo ricerca scientifica
Struttura atomica
Un atomo neutro di nobelio ha 102 protoni e 102 elettroni. Il suo isotopo più comune porta circa 157 neutroni, da cui deriva il numero di massa 259. Se cambi il numero di neutroni ottieni un altro isotopo; se cambi quello dei protoni, ottieni un elemento del tutto diverso.
Questi elettroni riempiono i gusci dall'interno verso l'esterno: 2, 8, 18, 32, 32, 8, 2. In notazione orbitale diventa [Rn] 7s² 5f¹⁴.
3D electron orbitals
See where Nobelio's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Dove si trova nella tavola periodica
La seconda fila del blocco f, elementi da 89 a 103. Sono tutti radioattivi e, a partire dall'uranio, praticamente tutti artificiali.
- Un protone in meno: Mendelevio
- Un protone in più: Laurenzio
Scoperta e nome
Il nobelio fu scoperto da Joint Institute for Nuclear Research, Dubna nel 1957. Il suo nome deriva da Alfred Nobel.
Tutti gli isotopi del nobelio sono radioattivi, quindi non ha un peso atomico standard. Le tavole periodiche mostrano tra parentesi quadre il numero di massa del suo isotopo più longevo.
Continua a esplorare
Massa atomica secondo la IUPAC/CIAAW; proprietà fisiche secondo PubChem (Biblioteca Nazionale di Medicina degli Stati Uniti). I valori mai misurati sono indicati come «non misurato», non stimati.
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Domande frequenti
Qual è la massa atomica del nobelio?
Il nobelio non ha alcun isotopo stabile, quindi è privo di peso atomico standard. Le tavole periodiche mostrano invece [259]: il numero di massa del suo isotopo più longevo.
Quanti protoni, neutroni ed elettroni ha il nobelio?
Il nobelio ha 102 protoni, perché il numero atomico è proprio il conteggio dei protoni ed è ciò che rende un atomo nobelio. Un atomo neutro ha lo stesso numero di elettroni, 102. Il numero di neutroni varia a seconda dell'isotopo; quello più comune ne ha circa 157, dato che 259 − 102 = 157.
Qual è la configurazione elettronica del nobelio?
La configurazione elettronica del nobelio è [Rn] 7s² 5f¹⁴. I suoi elettroni sono distribuiti 2, 8, 18, 32, 32, 8, 2 su 7 gusci.
Il nobelio è un metallo?
Sì. Il nobelio è classificato come attinide.
In che gruppo e periodo si trova il nobelio?
Il nobelio si trova nella fascia del blocco f mostrata sotto la tavola principale, nel periodo 7, tra attinidi. Gli elementi di quella fascia non ricevono un numero di gruppo nella disposizione standard a 18 colonne.
Qual è la carica del nobelio?
Il nobelio forma comunemente ioni 2+ / 3+. Nell'insieme dei suoi composti presenta gli stati di ossidazione +2, +3.
Qual è il punto di fusione del nobelio?
Il nobelio fonde a 827 °C e bolle a —. A temperatura ambiente è solido.
A cosa serve il nobelio?
Solo ricerca scientifica. La scoperta del nobelio fu contesa per anni tra équipe svedesi, statunitensi e sovietiche.
Chi ha scoperto il nobelio e da dove viene il suo nome?
Il nobelio fu scoperto da Joint Institute for Nuclear Research, Dubna nel 1957. Il suo nome deriva da Alfred Nobel.
Il nobelio è radioattivo?
Sì. Tutti gli isotopi del nobelio sono radioattivi: non ha alcuna forma stabile, ed è per questo che la tavola periodica mostra la sua massa tra parentesi quadre invece che come peso atomico standard.