Radio (Ra)
elemento 88 · Metallo alcalino terroso · [226] u
Elettroni per guscio: 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2
Il radio emette un debole bagliore blu nel buio e un tempo veniva venduto come tonico salutare. Le donne che lo dipingevano sui quadranti degli orologi pagarono un prezzo terribile per quell'errore.
Le "Radium Girls", che appuntivano i pennelli con la lingua, fecero causa al loro datore di lavoro e cambiarono il diritto del lavoro statunitense.
- Numero atomico
- 88
- Massa atomica
- [226] u
- Configurazione elettronica
- [Rn] 7s²
- Gruppo · periodo · blocco
- 2 · 7 · s
- Stati di ossidazione
- +2
- Elettronegatività
- 0.9 (Pauling)
- Punto di fusione
- 700 °C
- Punto di ebollizione
- 1,140 °C
- Densità
- 5 g/cm³
- Stato a 20 °C
- Solido
- Aspetto
- Metallo bianco-argenteo
- Scoperta
- Marie and Pierre Curie, 1898
Metalli alcalino terrosi
A cosa serve
- Storicamente, quadranti luminosi e radioterapia
- Ricerca sulle sorgenti radioattive
Struttura atomica
Un atomo neutro di radio ha 88 protoni e 88 elettroni. Il suo isotopo più comune porta circa 138 neutroni, da cui deriva il numero di massa 226. Se cambi il numero di neutroni ottieni un altro isotopo; se cambi quello dei protoni, ottieni un elemento del tutto diverso.
Questi elettroni riempiono i gusci dall'interno verso l'esterno: 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2. In notazione orbitale diventa [Rn] 7s².
3D electron orbitals
See where Radio's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Dove si trova nella tavola periodica
Scoperta e nome
Il radio fu scoperto da Marie and Pierre Curie nel 1898. Il suo nome deriva dal latino radius, "raggio".
Tutti gli isotopi del radio sono radioattivi, quindi non ha un peso atomico standard. Le tavole periodiche mostrano tra parentesi quadre il numero di massa del suo isotopo più longevo.
Continua a esplorare
Massa atomica secondo la IUPAC/CIAAW; proprietà fisiche secondo PubChem (Biblioteca Nazionale di Medicina degli Stati Uniti). I valori mai misurati sono indicati come «non misurato», non stimati.
Calcolatori correlati
Domande frequenti
Qual è la massa atomica del radio?
Il radio non ha alcun isotopo stabile, quindi è privo di peso atomico standard. Le tavole periodiche mostrano invece [226]: il numero di massa del suo isotopo più longevo.
Quanti protoni, neutroni ed elettroni ha il radio?
Il radio ha 88 protoni, perché il numero atomico è proprio il conteggio dei protoni ed è ciò che rende un atomo radio. Un atomo neutro ha lo stesso numero di elettroni, 88. Il numero di neutroni varia a seconda dell'isotopo; quello più comune ne ha circa 138, dato che 226 − 88 = 138.
Qual è la configurazione elettronica del radio?
La configurazione elettronica del radio è [Rn] 7s². I suoi elettroni sono distribuiti 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2 su 7 gusci.
Il radio è un metallo?
Sì. Il radio è classificato come metallo alcalino terroso.
In che gruppo e periodo si trova il radio?
Il radio si trova nel gruppo 2 (metalli alcalino terrosi), periodo 7, nel blocco s. Il gruppo è la sua colonna e il periodo è la sua riga.
Qual è la carica del radio?
Il radio forma comunemente ioni 2+. Nell'insieme dei suoi composti presenta gli stati di ossidazione +2.
Qual è il punto di fusione del radio?
Il radio fonde a 700 °C e bolle a 1,140 °C. A temperatura ambiente è solido.
A cosa serve il radio?
Storicamente, quadranti luminosi e radioterapia, Ricerca sulle sorgenti radioattive. Il radio emette un debole bagliore blu nel buio e un tempo veniva venduto come tonico salutare.
Chi ha scoperto il radio e da dove viene il suo nome?
Il radio fu scoperto da Marie and Pierre Curie nel 1898. Il suo nome deriva dal latino radius, "raggio".
Il radio è radioattivo?
Sì. Tutti gli isotopi del radio sono radioattivi: non ha alcuna forma stabile, ed è per questo che la tavola periodica mostra la sua massa tra parentesi quadre invece che come peso atomico standard.