Dubnio (Db)
elemento 105 · Metallo di transizione · [268] u
Elettroni per guscio: 2, 8, 18, 32, 32, 11, 2
Il dubnio fu al centro delle "Guerre del transfermio", una disputa sui nomi durata decenni tra laboratori statunitensi e sovietici. Solo pochi atomi alla volta sono mai stati studiati.
La disputa sui nomi degli elementi 104-109, nata nella Guerra Fredda, impiegò la IUPAC fino al 1997 per essere risolta.
- Numero atomico
- 105
- Massa atomica
- [268] u
- Configurazione elettronica
- [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d³
- Gruppo · periodo · blocco
- 5 · 7 · d
- Stati di ossidazione
- +3, +4, +5
- Elettronegatività
- Non misurato
- Punto di fusione
- —
- Punto di ebollizione
- —
- Densità
- Non misurato
- Stato a 20 °C
- Sconosciuto
- Aspetto
- Sconosciuto; presumibilmente metallico
- Scoperta
- Joint Institute for Nuclear Research and Lawrence Berkeley Laboratory, 1967
Gruppo del vanadio
A cosa serve
- Solo ricerca scientifica
Struttura atomica
Un atomo neutro di dubnio ha 105 protoni e 105 elettroni. Il suo isotopo più comune porta circa 163 neutroni, da cui deriva il numero di massa 268. Se cambi il numero di neutroni ottieni un altro isotopo; se cambi quello dei protoni, ottieni un elemento del tutto diverso.
Questi elettroni riempiono i gusci dall'interno verso l'esterno: 2, 8, 18, 32, 32, 11, 2. In notazione orbitale diventa [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d³.
3D electron orbitals
See where Dubnio's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Dove si trova nella tavola periodica
Il blocco d. I loro numerosi stati di ossidazione stabili danno composti dai colori intensi, capacità catalitiche e la resistenza che li rende i metalli da lavoro dell'industria.
- Appena sopra: Tantalio
- Un protone in meno: Rutherfordio
- Un protone in più: Seaborgio
Scoperta e nome
Il dubnio fu scoperto da Joint Institute for Nuclear Research and Lawrence Berkeley Laboratory nel 1967. Il suo nome deriva da Dubna, in Russia.
Tutti gli isotopi del dubnio sono radioattivi, quindi non ha un peso atomico standard. Le tavole periodiche mostrano tra parentesi quadre il numero di massa del suo isotopo più longevo.
Continua a esplorare
Massa atomica secondo la IUPAC/CIAAW; proprietà fisiche secondo PubChem (Biblioteca Nazionale di Medicina degli Stati Uniti). I valori mai misurati sono indicati come «non misurato», non stimati.
Calcolatori correlati
Domande frequenti
Qual è la massa atomica del dubnio?
Il dubnio non ha alcun isotopo stabile, quindi è privo di peso atomico standard. Le tavole periodiche mostrano invece [268]: il numero di massa del suo isotopo più longevo.
Quanti protoni, neutroni ed elettroni ha il dubnio?
Il dubnio ha 105 protoni, perché il numero atomico è proprio il conteggio dei protoni ed è ciò che rende un atomo dubnio. Un atomo neutro ha lo stesso numero di elettroni, 105. Il numero di neutroni varia a seconda dell'isotopo; quello più comune ne ha circa 163, dato che 268 − 105 = 163.
Qual è la configurazione elettronica del dubnio?
La configurazione elettronica del dubnio è [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d³. I suoi elettroni sono distribuiti 2, 8, 18, 32, 32, 11, 2 su 7 gusci.
Il dubnio è un metallo?
Sì. Il dubnio è classificato come metallo di transizione.
In che gruppo e periodo si trova il dubnio?
Il dubnio si trova nel gruppo 5 (gruppo del vanadio), periodo 7, nel blocco d. Il gruppo è la sua colonna e il periodo è la sua riga.
Qual è la carica del dubnio?
Il dubnio forma comunemente ioni 5+. Nell'insieme dei suoi composti presenta gli stati di ossidazione +3, +4, +5.
A cosa serve il dubnio?
Solo ricerca scientifica. Il dubnio fu al centro delle "Guerre del transfermio", una disputa sui nomi durata decenni tra laboratori statunitensi e sovietici.
Chi ha scoperto il dubnio e da dove viene il suo nome?
Il dubnio fu scoperto da Joint Institute for Nuclear Research and Lawrence Berkeley Laboratory nel 1967. Il suo nome deriva da Dubna, in Russia.
Il dubnio è radioattivo?
Sì. Tutti gli isotopi del dubnio sono radioattivi: non ha alcuna forma stabile, ed è per questo che la tavola periodica mostra la sua massa tra parentesi quadre invece che come peso atomico standard.