Plutonio (Pu)
elemento 94 · Attinide · [244] u
Elettroni per guscio: 2, 8, 18, 32, 24, 8, 2
Il plutonio è caldo al tatto per il proprio decadimento radioattivo ed è una delle sostanze più strettamente controllate sulla Terra. Il suo isotopo 238 alimenta sonde spaziali profonde da decenni.
Voyager 1 funziona con il calore del plutonio-238 dal 1977 e sta ancora trasmettendo.
- Numero atomico
- 94
- Massa atomica
- [244] u
- Configurazione elettronica
- [Rn] 7s² 5f⁶
- Gruppo · periodo · blocco
- blocco f · 7 · f
- Stati di ossidazione
- +3, +4, +5, +6
- Elettronegatività
- 1.28 (Pauling)
- Punto di fusione
- 640 °C
- Punto di ebollizione
- 3,228 °C
- Densità
- 19.84 g/cm³
- Stato a 20 °C
- Solido
- Aspetto
- Metallo bianco-argenteo, si ossida in giallo
- Scoperta
- Glenn T. Seaborg and colleagues, 1940
A cosa serve
- Armi nucleari
- Generatori a radioisotopi per veicoli spaziali
- Combustibile per reattori (MOX)
Struttura atomica
Un atomo neutro di plutonio ha 94 protoni e 94 elettroni. Il suo isotopo più comune porta circa 150 neutroni, da cui deriva il numero di massa 244. Se cambi il numero di neutroni ottieni un altro isotopo; se cambi quello dei protoni, ottieni un elemento del tutto diverso.
Questi elettroni riempiono i gusci dall'interno verso l'esterno: 2, 8, 18, 32, 24, 8, 2. In notazione orbitale diventa [Rn] 7s² 5f⁶.
3D electron orbitals
See where Plutonio's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Dove si trova nella tavola periodica
Scoperta e nome
Il plutonio fu scoperto da Glenn T. Seaborg and colleagues nel 1940. Il suo nome deriva dal pianeta nano Plutone.
Tutti gli isotopi del plutonio sono radioattivi, quindi non ha un peso atomico standard. Le tavole periodiche mostrano tra parentesi quadre il numero di massa del suo isotopo più longevo.
Continua a esplorare
Massa atomica secondo la IUPAC/CIAAW; proprietà fisiche secondo PubChem (Biblioteca Nazionale di Medicina degli Stati Uniti). I valori mai misurati sono indicati come «non misurato», non stimati.
Calcolatori correlati
Domande frequenti
Qual è la massa atomica del plutonio?
Il plutonio non ha alcun isotopo stabile, quindi è privo di peso atomico standard. Le tavole periodiche mostrano invece [244]: il numero di massa del suo isotopo più longevo.
Quanti protoni, neutroni ed elettroni ha il plutonio?
Il plutonio ha 94 protoni, perché il numero atomico è proprio il conteggio dei protoni ed è ciò che rende un atomo plutonio. Un atomo neutro ha lo stesso numero di elettroni, 94. Il numero di neutroni varia a seconda dell'isotopo; quello più comune ne ha circa 150, dato che 244 − 94 = 150.
Qual è la configurazione elettronica del plutonio?
La configurazione elettronica del plutonio è [Rn] 7s² 5f⁶. I suoi elettroni sono distribuiti 2, 8, 18, 32, 24, 8, 2 su 7 gusci.
Il plutonio è un metallo?
Sì. Il plutonio è classificato come attinide.
In che gruppo e periodo si trova il plutonio?
Il plutonio si trova nella fascia del blocco f mostrata sotto la tavola principale, nel periodo 7, tra attinidi. Gli elementi di quella fascia non ricevono un numero di gruppo nella disposizione standard a 18 colonne.
Qual è la carica del plutonio?
Il plutonio forma comunemente ioni 4+. Nell'insieme dei suoi composti presenta gli stati di ossidazione +3, +4, +5, +6.
Qual è il punto di fusione del plutonio?
Il plutonio fonde a 640 °C e bolle a 3,228 °C. A temperatura ambiente è solido.
A cosa serve il plutonio?
Armi nucleari, Generatori a radioisotopi per veicoli spaziali, Combustibile per reattori (MOX). Il plutonio è caldo al tatto per il proprio decadimento radioattivo ed è una delle sostanze più strettamente controllate sulla Terra.
Chi ha scoperto il plutonio e da dove viene il suo nome?
Il plutonio fu scoperto da Glenn T. Seaborg and colleagues nel 1940. Il suo nome deriva dal pianeta nano Plutone.
Il plutonio è radioattivo?
Sì. Tutti gli isotopi del plutonio sono radioattivi: non ha alcuna forma stabile, ed è per questo che la tavola periodica mostra la sua massa tra parentesi quadre invece che come peso atomico standard.