Piombo (Pb)
elemento 82 · Metallo post-transizionale · 207.2 u
Elettroni per guscio: 2, 8, 18, 32, 18, 4
Il piombo è tenero, denso e facile da lavorare, motivo per cui era ovunque, dalle condutture romane alla benzina del Novecento. La sua neurotossicità, specialmente nei bambini, ha posto fine alla maggior parte di questi usi.
Eliminare il piombo dalla benzina ha prodotto un aumento misurabile dei risultati scolastici dei bambini in tutto il mondo.
- Numero atomico
- 82
- Massa atomica
- 207.2 u
- Configurazione elettronica
- [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²
- Gruppo · periodo · blocco
- 14 · 6 · p
- Stati di ossidazione
- +2, +4
- Elettronegatività
- 2.33 (Pauling)
- Punto di fusione
- 327 °C
- Punto di ebollizione
- 1,749 °C
- Densità
- 11.342 g/cm³
- Stato a 20 °C
- Solido
- Aspetto
- Metallo grigio opaco
- Scoperta
- Noto fin dall'antichità
Intervallo CIAAW [206.14, 207.94]
Gruppo del carbonio
A cosa serve
- Batterie al piombo-acido per auto
- Schermature antiradiazioni
- Insonorizzazione e zavorre
- Storicamente, tubature, vernici e benzina
Struttura atomica
Un atomo neutro di piombo ha 82 protoni e 82 elettroni. Il suo isotopo più comune porta circa 125 neutroni, da cui deriva il numero di massa 207. Se cambi il numero di neutroni ottieni un altro isotopo; se cambi quello dei protoni, ottieni un elemento del tutto diverso.
Questi elettroni riempiono i gusci dall'interno verso l'esterno: 2, 8, 18, 32, 18, 4. In notazione orbitale diventa [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p².
3D electron orbitals
See where Piombo's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Dove si trova nella tavola periodica
Scoperta e nome
Il piombo è conosciuto e utilizzato fin dall'antichità, molto prima che chiunque potesse descriverlo come un elemento. Il suo nome deriva dal latino plumbum.
Continua a esplorare
Massa atomica secondo la IUPAC/CIAAW; proprietà fisiche secondo PubChem (Biblioteca Nazionale di Medicina degli Stati Uniti). I valori mai misurati sono indicati come «non misurato», non stimati.
Calcolatori correlati
Domande frequenti
Qual è la massa atomica del piombo?
Il peso atomico standard del piombo è 207.2 u, secondo la Commissione per le Abbondanze Isotopiche e i Pesi Atomici della IUPAC. Poiché la miscela isotopica naturale varia a seconda della provenienza, la IUPAC lo pubblica anche come intervallo [206.14, 207.94].
Quanti protoni, neutroni ed elettroni ha il piombo?
Il piombo ha 82 protoni, perché il numero atomico è proprio il conteggio dei protoni ed è ciò che rende un atomo piombo. Un atomo neutro ha lo stesso numero di elettroni, 82. Il numero di neutroni varia a seconda dell'isotopo; quello più comune ne ha circa 125, dato che 207 − 82 = 125.
Qual è la configurazione elettronica del piombo?
La configurazione elettronica del piombo è [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p². I suoi elettroni sono distribuiti 2, 8, 18, 32, 18, 4 su 6 gusci.
Il piombo è un metallo?
Sì. Il piombo è classificato come metallo post-transizionale.
In che gruppo e periodo si trova il piombo?
Il piombo si trova nel gruppo 14 (gruppo del carbonio), periodo 6, nel blocco p. Il gruppo è la sua colonna e il periodo è la sua riga.
Qual è la carica del piombo?
Il piombo forma comunemente ioni 2+ / 4+. Nell'insieme dei suoi composti presenta gli stati di ossidazione +2, +4.
Qual è il punto di fusione del piombo?
Il piombo fonde a 327 °C e bolle a 1,749 °C. A temperatura ambiente è solido.
A cosa serve il piombo?
Batterie al piombo-acido per auto, Schermature antiradiazioni, Insonorizzazione e zavorre, Storicamente, tubature, vernici e benzina. Il piombo è tenero, denso e facile da lavorare, motivo per cui era ovunque, dalle condutture romane alla benzina del Novecento.
Chi ha scoperto il piombo e da dove viene il suo nome?
Il piombo è conosciuto e utilizzato fin dall'antichità, molto prima che lo si potesse descrivere come un elemento. Il suo nome deriva dal latino plumbum.