Roentgenio (Rg)
elemento 111 · Metallo di transizione · [282] u
Elettroni per guscio: 2, 8, 18, 32, 32, 17, 2
Il roentgenio si trova sotto l'oro nella tavola periodica ed è previsto chimicamente simile ad esso, anche se nessuno ne ha mai avuto abbastanza per verificarlo davvero. Fu confermato nel centenario della scoperta dei raggi X.
L'elemento 111 fu intitolato a Röntgen esattamente 100 anni dopo la sua scoperta dei raggi X.
- Numero atomico
- 111
- Massa atomica
- [282] u
- Configurazione elettronica
- [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁹
- Gruppo · periodo · blocco
- 11 · 7 · d
- Stati di ossidazione
- −1, +1, +3, +5
- Elettronegatività
- Non misurato
- Punto di fusione
- —
- Punto di ebollizione
- —
- Densità
- Non misurato
- Stato a 20 °C
- Sconosciuto
- Aspetto
- Sconosciuto; presumibilmente metallico
- Scoperta
- Sigurd Hofmann and colleagues, 1994
previsto
Metalli monetari
A cosa serve
- Solo ricerca scientifica
Struttura atomica
Un atomo neutro di roentgenio ha 111 protoni e 111 elettroni. Il suo isotopo più comune porta circa 171 neutroni, da cui deriva il numero di massa 282. Se cambi il numero di neutroni ottieni un altro isotopo; se cambi quello dei protoni, ottieni un elemento del tutto diverso.
Questi elettroni riempiono i gusci dall'interno verso l'esterno: 2, 8, 18, 32, 32, 17, 2. In notazione orbitale diventa [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁹.
3D electron orbitals
See where Roentgenio's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Dove si trova nella tavola periodica
Il blocco d. I loro numerosi stati di ossidazione stabili danno composti dai colori intensi, capacità catalitiche e la resistenza che li rende i metalli da lavoro dell'industria.
- Appena sopra: Oro
- Un protone in meno: Darmstadtio
- Un protone in più: Copernicio
Scoperta e nome
Il roentgenio fu scoperto da Sigurd Hofmann and colleagues nel 1994. Il suo nome deriva da Wilhelm Conrad Röntgen, scopritore dei raggi X.
Tutti gli isotopi del roentgenio sono radioattivi, quindi non ha un peso atomico standard. Le tavole periodiche mostrano tra parentesi quadre il numero di massa del suo isotopo più longevo.
Continua a esplorare
Massa atomica secondo la IUPAC/CIAAW; proprietà fisiche secondo PubChem (Biblioteca Nazionale di Medicina degli Stati Uniti). I valori mai misurati sono indicati come «non misurato», non stimati.
Calcolatori correlati
Domande frequenti
Qual è la massa atomica del roentgenio?
Il roentgenio non ha alcun isotopo stabile, quindi è privo di peso atomico standard. Le tavole periodiche mostrano invece [282]: il numero di massa del suo isotopo più longevo.
Quanti protoni, neutroni ed elettroni ha il roentgenio?
Il roentgenio ha 111 protoni, perché il numero atomico è proprio il conteggio dei protoni ed è ciò che rende un atomo roentgenio. Un atomo neutro ha lo stesso numero di elettroni, 111. Il numero di neutroni varia a seconda dell'isotopo; quello più comune ne ha circa 171, dato che 282 − 111 = 171.
Qual è la configurazione elettronica del roentgenio?
La configurazione elettronica del roentgenio è [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁹, anche se per un elemento così pesante la configurazione viene calcolata teoricamente invece di essere misurata. I suoi elettroni sono distribuiti 2, 8, 18, 32, 32, 17, 2 su 7 gusci.
Il roentgenio è un metallo?
Sì. Il roentgenio è classificato come metallo di transizione.
In che gruppo e periodo si trova il roentgenio?
Il roentgenio si trova nel gruppo 11 (metalli monetari), periodo 7, nel blocco d. Il gruppo è la sua colonna e il periodo è la sua riga.
A cosa serve il roentgenio?
Solo ricerca scientifica. Il roentgenio si trova sotto l'oro nella tavola periodica ed è previsto chimicamente simile ad esso, anche se nessuno ne ha mai avuto abbastanza per verificarlo davvero.
Chi ha scoperto il roentgenio e da dove viene il suo nome?
Il roentgenio fu scoperto da Sigurd Hofmann and colleagues nel 1994. Il suo nome deriva da Wilhelm Conrad Röntgen, scopritore dei raggi X.
Il roentgenio è radioattivo?
Sì. Tutti gli isotopi del roentgenio sono radioattivi: non ha alcuna forma stabile, ed è per questo che la tavola periodica mostra la sua massa tra parentesi quadre invece che come peso atomico standard.