Americio (Am)
elemento 95 · Actínido · [243] u
Electrones por capa: 2, 8, 18, 32, 25, 8, 2
El americio es el elemento sintético que más gente posee, en una cantidad diminuta dentro de los detectores de humo por ionización. Sus partículas alfa ionizan el aire, y el humo interrumpe la corriente.
Hay una pizca de un elemento fabricado por el ser humano en la mayoría de las alarmas de humo: unos 0,3 microgramos de americio.
- Número atómico
- 95
- Masa atómica
- [243] u
- Configuración electrónica
- [Rn] 7s² 5f⁷
- Grupo · periodo · bloque
- bloque f · 7 · f
- Estados de oxidación
- +3, +4, +5, +6
- Electronegatividad
- 1.3 (Pauling)
- Punto de fusión
- 1,176 °C
- Punto de ebullición
- 2,011 °C
- Densidad
- 13.69 g/cm³
- Estado a 20 °C
- Sólido
- Aspecto
- Metal blanco plateado
- Descubrimiento
- Glenn T. Seaborg and colleagues, 1944
Para qué se usa
- Detectores de humo por ionización
- Medidores industriales de espesor
- Fuentes de neutrones para registro de pozos
Estructura atómica
Un átomo neutro de americio tiene 95 protones y 95 electrones. Su isótopo más común lleva unos 148 neutrones, de donde sale el número másico 243. Si cambias el número de neutrones obtienes otro isótopo; si cambias el de protones, obtienes otro elemento distinto.
Esos electrones llenan las capas de dentro hacia fuera: 2, 8, 18, 32, 25, 8, 2. En notación de orbitales queda [Rn] 7s² 5f⁷.
3D electron orbitals
See where Americio's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Dónde está en la tabla periódica
Descubrimiento y nombre
El americio fue descubierto por Glenn T. Seaborg and colleagues en 1944. Su nombre viene de América.
Todos los isótopos del americio son radiactivos, así que no tiene peso atómico estándar. Las tablas periódicas muestran entre corchetes el número másico de su isótopo más longevo.
Sigue explorando
Masa atómica según la IUPAC/CIAAW; propiedades físicas según PubChem (Biblioteca Nacional de Medicina de EE. UU.). Los valores que nunca se han medido aparecen como «sin medir», no estimados.
Calculadoras Relacionadas
Preguntas Frecuentes
¿Cuál es la masa atómica del americio?
El americio no tiene ningún isótopo estable, así que carece de peso atómico estándar. Las tablas periódicas muestran en su lugar [243]: el número másico de su isótopo más longevo.
¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiene el americio?
El americio tiene 95 protones, porque el número atómico es justamente el recuento de protones y es lo que hace que un átomo sea americio. Un átomo neutro tiene el mismo número de electrones, 95. El número de neutrones depende del isótopo; el más común tiene unos 148, ya que 243 − 95 = 148.
¿Cuál es la configuración electrónica del americio?
La configuración electrónica del americio es [Rn] 7s² 5f⁷. Sus electrones se reparten 2, 8, 18, 32, 25, 8, 2 entre 7 capas.
¿El americio es un metal?
Sí. El americio se clasifica como actínido.
¿En qué grupo y periodo está el americio?
El americio está en la franja del bloque f que se dibuja debajo de la tabla, en el periodo 7, entre los actínidos. Los elementos de esa franja no reciben número de grupo en la disposición habitual de 18 columnas.
¿Cuál es la carga del americio?
El americio forma habitualmente iones 3+. En el conjunto de sus compuestos presenta los estados de oxidación +3, +4, +5, +6.
¿Cuál es el punto de fusión del americio?
El americio funde a 1,176 °C y hierve a 2,011 °C. A temperatura ambiente es sólido.
¿Para qué se usa el americio?
Detectores de humo por ionización, Medidores industriales de espesor, Fuentes de neutrones para registro de pozos. El americio es el elemento sintético que más gente posee, en una cantidad diminuta dentro de los detectores de humo por ionización.
¿Quién descubrió el americio y de dónde viene su nombre?
El americio fue descubierto por Glenn T. Seaborg and colleagues en 1944. Su nombre viene de América.
¿El americio es radiactivo?
Sí. Todos los isótopos del americio son radiactivos: no tiene ninguna forma estable, y por eso la tabla periódica muestra su masa entre corchetes en vez de como peso atómico estándar.