Berkelio (Bk)
elemento 97 · Actínido · [247] u
Electrones por capa: 2, 8, 18, 32, 27, 8, 2
El berkelio existe solo en cantidades de microgramos y no tiene uso fuera del laboratorio. Su papel principal ha sido servir de blanco para fabricar elementos aún más pesados.
Una muestra de 22 miligramos de berkelio, una de las más grandes jamás producidas, se usó para crear el elemento 117.
- Número atómico
- 97
- Masa atómica
- [247] u
- Configuración electrónica
- [Rn] 7s² 5f⁹
- Grupo · periodo · bloque
- bloque f · 7 · f
- Estados de oxidación
- +3, +4
- Electronegatividad
- 1.3 (Pauling)
- Punto de fusión
- 1,050 °C
- Punto de ebullición
- —
- Densidad
- 14 g/cm³
- Estado a 20 °C
- Sólido
- Aspecto
- Metal plateado
- Descubrimiento
- Glenn T. Seaborg, Stanley Thompson and Albert Ghiorso, 1949
Para qué se usa
- Material objetivo para sintetizar teneso
- Investigación nuclear
Estructura atómica
Un átomo neutro de berkelio tiene 97 protones y 97 electrones. Su isótopo más común lleva unos 150 neutrones, de donde sale el número másico 247. Si cambias el número de neutrones obtienes otro isótopo; si cambias el de protones, obtienes otro elemento distinto.
Esos electrones llenan las capas de dentro hacia fuera: 2, 8, 18, 32, 27, 8, 2. En notación de orbitales queda [Rn] 7s² 5f⁹.
3D electron orbitals
See where Berkelio's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Dónde está en la tabla periódica
La segunda fila del bloque f, elementos 89 a 103. Todos son radiactivos y, a partir del uranio, prácticamente todos son artificiales.
- Un protón menos: Curio
- Un protón más: Californio
Descubrimiento y nombre
El berkelio fue descubierto por Glenn T. Seaborg, Stanley Thompson and Albert Ghiorso en 1949. Su nombre viene de Berkeley, California.
Todos los isótopos del berkelio son radiactivos, así que no tiene peso atómico estándar. Las tablas periódicas muestran entre corchetes el número másico de su isótopo más longevo.
Sigue explorando
Masa atómica según la IUPAC/CIAAW; propiedades físicas según PubChem (Biblioteca Nacional de Medicina de EE. UU.). Los valores que nunca se han medido aparecen como «sin medir», no estimados.
Calculadoras Relacionadas
Preguntas Frecuentes
¿Cuál es la masa atómica del berkelio?
El berkelio no tiene ningún isótopo estable, así que carece de peso atómico estándar. Las tablas periódicas muestran en su lugar [247]: el número másico de su isótopo más longevo.
¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiene el berkelio?
El berkelio tiene 97 protones, porque el número atómico es justamente el recuento de protones y es lo que hace que un átomo sea berkelio. Un átomo neutro tiene el mismo número de electrones, 97. El número de neutrones depende del isótopo; el más común tiene unos 150, ya que 247 − 97 = 150.
¿Cuál es la configuración electrónica del berkelio?
La configuración electrónica del berkelio es [Rn] 7s² 5f⁹. Sus electrones se reparten 2, 8, 18, 32, 27, 8, 2 entre 7 capas.
¿El berkelio es un metal?
Sí. El berkelio se clasifica como actínido.
¿En qué grupo y periodo está el berkelio?
El berkelio está en la franja del bloque f que se dibuja debajo de la tabla, en el periodo 7, entre los actínidos. Los elementos de esa franja no reciben número de grupo en la disposición habitual de 18 columnas.
¿Cuál es la carga del berkelio?
El berkelio forma habitualmente iones 3+. En el conjunto de sus compuestos presenta los estados de oxidación +3, +4.
¿Cuál es el punto de fusión del berkelio?
El berkelio funde a 1,050 °C y hierve a —. A temperatura ambiente es sólido.
¿Para qué se usa el berkelio?
Material objetivo para sintetizar teneso, Investigación nuclear. El berkelio existe solo en cantidades de microgramos y no tiene uso fuera del laboratorio.
¿Quién descubrió el berkelio y de dónde viene su nombre?
El berkelio fue descubierto por Glenn T. Seaborg, Stanley Thompson and Albert Ghiorso en 1949. Su nombre viene de Berkeley, California.
¿El berkelio es radiactivo?
Sí. Todos los isótopos del berkelio son radiactivos: no tiene ninguna forma estable, y por eso la tabla periódica muestra su masa entre corchetes en vez de como peso atómico estándar.