Protactinio (Pa)
elemento 91 · Actínido · 231.04 u
Electrones por capa: 2, 8, 18, 32, 20, 9, 2
El protactinio es escaso, caro y muy tóxico, sin apenas uso fuera de la investigación. Extraer una pequeña cantidad exigió antaño procesar toneladas de residuos de uranio.
La Autoridad de Energía Atómica del Reino Unido extrajo en su día 125 gramos a partir de 60 toneladas de residuos, todavía uno de los lotes más grandes jamás producidos.
- Número atómico
- 91
- Masa atómica
- 231.04 u
- Configuración electrónica
- [Rn] 7s² 5f² 6d¹
- Grupo · periodo · bloque
- bloque f · 7 · f
- Estados de oxidación
- +4, +5
- Electronegatividad
- 1.5 (Pauling)
- Punto de fusión
- 1,572 °C
- Punto de ebullición
- —
- Densidad
- 15.37 g/cm³
- Estado a 20 °C
- Sólido
- Aspecto
- Metal gris plateado
- Descubrimiento
- Otto Hahn, Lise Meitner, Frederick Soddy and John Cranston, 1913
Para qué se usa
- Investigación científica
- Datación de sedimentos oceánicos
Estructura atómica
Un átomo neutro de protactinio tiene 91 protones y 91 electrones. Su isótopo más común lleva unos 140 neutrones, de donde sale el número másico 231. Si cambias el número de neutrones obtienes otro isótopo; si cambias el de protones, obtienes otro elemento distinto.
Esos electrones llenan las capas de dentro hacia fuera: 2, 8, 18, 32, 20, 9, 2. En notación de orbitales queda [Rn] 7s² 5f² 6d¹.
3D electron orbitals
See where Protactinio's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Dónde está en la tabla periódica
Descubrimiento y nombre
El protactinio fue descubierto por Otto Hahn, Lise Meitner, Frederick Soddy and John Cranston en 1913. Su nombre viene del griego protos + actinio, "antes del actinio".
Todos los isótopos del protactinio son radiactivos, así que no tiene peso atómico estándar. Las tablas periódicas muestran entre corchetes el número másico de su isótopo más longevo.
Sigue explorando
Masa atómica según la IUPAC/CIAAW; propiedades físicas según PubChem (Biblioteca Nacional de Medicina de EE. UU.). Los valores que nunca se han medido aparecen como «sin medir», no estimados.
Calculadoras Relacionadas
Preguntas Frecuentes
¿Cuál es la masa atómica del protactinio?
El peso atómico estándar del protactinio es 231.04 u, según la Comisión de Abundancias Isotópicas y Pesos Atómicos de la IUPAC.
¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiene el protactinio?
El protactinio tiene 91 protones, porque el número atómico es justamente el recuento de protones y es lo que hace que un átomo sea protactinio. Un átomo neutro tiene el mismo número de electrones, 91. El número de neutrones depende del isótopo; el más común tiene unos 140, ya que 231 − 91 = 140.
¿Cuál es la configuración electrónica del protactinio?
La configuración electrónica del protactinio es [Rn] 7s² 5f² 6d¹. Sus electrones se reparten 2, 8, 18, 32, 20, 9, 2 entre 7 capas.
¿El protactinio es un metal?
Sí. El protactinio se clasifica como actínido.
¿En qué grupo y periodo está el protactinio?
El protactinio está en la franja del bloque f que se dibuja debajo de la tabla, en el periodo 7, entre los actínidos. Los elementos de esa franja no reciben número de grupo en la disposición habitual de 18 columnas.
¿Cuál es la carga del protactinio?
El protactinio forma habitualmente iones 5+. En el conjunto de sus compuestos presenta los estados de oxidación +4, +5.
¿Cuál es el punto de fusión del protactinio?
El protactinio funde a 1,572 °C y hierve a —. A temperatura ambiente es sólido.
¿Para qué se usa el protactinio?
Investigación científica, Datación de sedimentos oceánicos. El protactinio es escaso, caro y muy tóxico, sin apenas uso fuera de la investigación.
¿Quién descubrió el protactinio y de dónde viene su nombre?
El protactinio fue descubierto por Otto Hahn, Lise Meitner, Frederick Soddy and John Cranston en 1913. Su nombre viene del griego protos + actinio, "antes del actinio".
¿El protactinio es radiactivo?
Sí. Todos los isótopos del protactinio son radiactivos: no tiene ninguna forma estable, y por eso la tabla periódica muestra su masa entre corchetes en vez de como peso atómico estándar.