Radio (Ra)
elemento 88 · Metal alcalinotérreo · [226] u
Electrones por capa: 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2
El radio brilla con un tenue azul en la oscuridad y en su día se vendió como tónico para la salud. Las mujeres que lo pintaban a mano en las esferas de los relojes pagaron un precio espantoso por ese error.
Las "chicas del radio", que afinaban el pincel con los labios, demandaron a su empresa y transformaron el derecho laboral estadounidense.
- Número atómico
- 88
- Masa atómica
- [226] u
- Configuración electrónica
- [Rn] 7s²
- Grupo · periodo · bloque
- 2 · 7 · s
- Estados de oxidación
- +2
- Electronegatividad
- 0.9 (Pauling)
- Punto de fusión
- 700 °C
- Punto de ebullición
- 1,140 °C
- Densidad
- 5 g/cm³
- Estado a 20 °C
- Sólido
- Aspecto
- Metal blanco plateado
- Descubrimiento
- Marie and Pierre Curie, 1898
Metales alcalinotérreos
Para qué se usa
- Antiguamente, esferas luminosas y radioterapia
- Investigación de fuentes radiactivas
Estructura atómica
Un átomo neutro de radio tiene 88 protones y 88 electrones. Su isótopo más común lleva unos 138 neutrones, de donde sale el número másico 226. Si cambias el número de neutrones obtienes otro isótopo; si cambias el de protones, obtienes otro elemento distinto.
Esos electrones llenan las capas de dentro hacia fuera: 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2. En notación de orbitales queda [Rn] 7s².
3D electron orbitals
See where Radio's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Dónde está en la tabla periódica
Descubrimiento y nombre
El radio fue descubierto por Marie and Pierre Curie en 1898. Su nombre viene del latín radius, "rayo".
Todos los isótopos del radio son radiactivos, así que no tiene peso atómico estándar. Las tablas periódicas muestran entre corchetes el número másico de su isótopo más longevo.
Sigue explorando
Masa atómica según la IUPAC/CIAAW; propiedades físicas según PubChem (Biblioteca Nacional de Medicina de EE. UU.). Los valores que nunca se han medido aparecen como «sin medir», no estimados.
Calculadoras Relacionadas
Preguntas Frecuentes
¿Cuál es la masa atómica del radio?
El radio no tiene ningún isótopo estable, así que carece de peso atómico estándar. Las tablas periódicas muestran en su lugar [226]: el número másico de su isótopo más longevo.
¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiene el radio?
El radio tiene 88 protones, porque el número atómico es justamente el recuento de protones y es lo que hace que un átomo sea radio. Un átomo neutro tiene el mismo número de electrones, 88. El número de neutrones depende del isótopo; el más común tiene unos 138, ya que 226 − 88 = 138.
¿Cuál es la configuración electrónica del radio?
La configuración electrónica del radio es [Rn] 7s². Sus electrones se reparten 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2 entre 7 capas.
¿El radio es un metal?
Sí. El radio se clasifica como metal alcalinotérreo.
¿En qué grupo y periodo está el radio?
El radio está en el grupo 2 (metales alcalinotérreos), periodo 7, en el bloque s. El grupo es su columna y el periodo, su fila.
¿Cuál es la carga del radio?
El radio forma habitualmente iones 2+. En el conjunto de sus compuestos presenta los estados de oxidación +2.
¿Cuál es el punto de fusión del radio?
El radio funde a 700 °C y hierve a 1,140 °C. A temperatura ambiente es sólido.
¿Para qué se usa el radio?
Antiguamente, esferas luminosas y radioterapia, Investigación de fuentes radiactivas. El radio brilla con un tenue azul en la oscuridad y en su día se vendió como tónico para la salud.
¿Quién descubrió el radio y de dónde viene su nombre?
El radio fue descubierto por Marie and Pierre Curie en 1898. Su nombre viene del latín radius, "rayo".
¿El radio es radiactivo?
Sí. Todos los isótopos del radio son radiactivos: no tiene ninguna forma estable, y por eso la tabla periódica muestra su masa entre corchetes en vez de como peso atómico estándar.