Roentgenio (Rg)
elemento 111 · Metal de transición · [282] u
Electrones por capa: 2, 8, 18, 32, 32, 17, 2
El roentgenio se sitúa bajo el oro y se predice que le será químicamente similar, aunque nadie tiene suficiente cantidad para comprobarlo bien. Se confirmó en el centenario del descubrimiento de los rayos X.
El elemento 111 se nombró en honor a Röntgen exactamente 100 años después de que descubriera los rayos X.
- Número atómico
- 111
- Masa atómica
- [282] u
- Configuración electrónica
- [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁹
- Grupo · periodo · bloque
- 11 · 7 · d
- Estados de oxidación
- −1, +1, +3, +5
- Electronegatividad
- Sin medir
- Punto de fusión
- —
- Punto de ebullición
- —
- Densidad
- Sin medir
- Estado a 20 °C
- Desconocido
- Aspecto
- Desconocido; se presume metálico
- Descubrimiento
- Sigurd Hofmann and colleagues, 1994
previsto
Metales de acuñación
Para qué se usa
- Solo investigación científica
Estructura atómica
Un átomo neutro de roentgenio tiene 111 protones y 111 electrones. Su isótopo más común lleva unos 171 neutrones, de donde sale el número másico 282. Si cambias el número de neutrones obtienes otro isótopo; si cambias el de protones, obtienes otro elemento distinto.
Esos electrones llenan las capas de dentro hacia fuera: 2, 8, 18, 32, 32, 17, 2. En notación de orbitales queda [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁹.
3D electron orbitals
See where Roentgenio's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Dónde está en la tabla periódica
El bloque d. Sus varios estados de oxidación estables les dan compuestos de colores intensos, capacidad catalítica y la resistencia que los convierte en los metales de trabajo de la industria.
- Justo encima: Oro
- Un protón menos: Darmstadtio
- Un protón más: Copernicio
Descubrimiento y nombre
El roentgenio fue descubierto por Sigurd Hofmann and colleagues en 1994. Su nombre viene de Wilhelm Conrad Röntgen, descubridor de los rayos X.
Todos los isótopos del roentgenio son radiactivos, así que no tiene peso atómico estándar. Las tablas periódicas muestran entre corchetes el número másico de su isótopo más longevo.
Sigue explorando
Masa atómica según la IUPAC/CIAAW; propiedades físicas según PubChem (Biblioteca Nacional de Medicina de EE. UU.). Los valores que nunca se han medido aparecen como «sin medir», no estimados.
Calculadoras Relacionadas
Preguntas Frecuentes
¿Cuál es la masa atómica del roentgenio?
El roentgenio no tiene ningún isótopo estable, así que carece de peso atómico estándar. Las tablas periódicas muestran en su lugar [282]: el número másico de su isótopo más longevo.
¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiene el roentgenio?
El roentgenio tiene 111 protones, porque el número atómico es justamente el recuento de protones y es lo que hace que un átomo sea roentgenio. Un átomo neutro tiene el mismo número de electrones, 111. El número de neutrones depende del isótopo; el más común tiene unos 171, ya que 282 − 111 = 171.
¿Cuál es la configuración electrónica del roentgenio?
La configuración electrónica del roentgenio es [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁹, aunque en un elemento tan pesado la configuración se calcula teóricamente en lugar de medirse. Sus electrones se reparten 2, 8, 18, 32, 32, 17, 2 entre 7 capas.
¿El roentgenio es un metal?
Sí. El roentgenio se clasifica como metal de transición.
¿En qué grupo y periodo está el roentgenio?
El roentgenio está en el grupo 11 (metales de acuñación), periodo 7, en el bloque d. El grupo es su columna y el periodo, su fila.
¿Para qué se usa el roentgenio?
Solo investigación científica. El roentgenio se sitúa bajo el oro y se predice que le será químicamente similar, aunque nadie tiene suficiente cantidad para comprobarlo bien.
¿Quién descubrió el roentgenio y de dónde viene su nombre?
El roentgenio fue descubierto por Sigurd Hofmann and colleagues en 1994. Su nombre viene de Wilhelm Conrad Röntgen, descubridor de los rayos X.
¿El roentgenio es radiactivo?
Sí. Todos los isótopos del roentgenio son radiactivos: no tiene ninguna forma estable, y por eso la tabla periódica muestra su masa entre corchetes en vez de como peso atómico estándar.