Curio (Cm)
elemento 96 · Actínido · [247] u
Electrones por capa: 2, 8, 18, 32, 25, 9, 2
El curio brilla en púrpura en la oscuridad por su propia radiactividad y genera un calor intenso. Los róveres de la NASA lo han usado para analizar rocas en Marte.
Los róveres de Marte identificaron la química de las rocas usando fuentes de curio a bordo de la nave.
- Número atómico
- 96
- Masa atómica
- [247] u
- Configuración electrónica
- [Rn] 7s² 5f⁷ 6d¹
- Grupo · periodo · bloque
- bloque f · 7 · f
- Estados de oxidación
- +3
- Electronegatividad
- 1.3 (Pauling)
- Punto de fusión
- 1,345 °C
- Punto de ebullición
- 3,127 °C
- Densidad
- 13.51 g/cm³
- Estado a 20 °C
- Sólido
- Aspecto
- Metal plateado y duro
- Descubrimiento
- Glenn T. Seaborg, Ralph James and Albert Ghiorso, 1944
Para qué se usa
- Espectrómetros alfa de rayos X en róveres marcianos
- Investigación de energía radioisotópica
- Producción de elementos más pesados
Estructura atómica
Un átomo neutro de curio tiene 96 protones y 96 electrones. Su isótopo más común lleva unos 151 neutrones, de donde sale el número másico 247. Si cambias el número de neutrones obtienes otro isótopo; si cambias el de protones, obtienes otro elemento distinto.
Esos electrones llenan las capas de dentro hacia fuera: 2, 8, 18, 32, 25, 9, 2. En notación de orbitales queda [Rn] 7s² 5f⁷ 6d¹.
3D electron orbitals
See where Curio's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Dónde está en la tabla periódica
Descubrimiento y nombre
El curio fue descubierto por Glenn T. Seaborg, Ralph James and Albert Ghiorso en 1944. Su nombre viene de Marie y Pierre Curie.
Todos los isótopos del curio son radiactivos, así que no tiene peso atómico estándar. Las tablas periódicas muestran entre corchetes el número másico de su isótopo más longevo.
Sigue explorando
Masa atómica según la IUPAC/CIAAW; propiedades físicas según PubChem (Biblioteca Nacional de Medicina de EE. UU.). Los valores que nunca se han medido aparecen como «sin medir», no estimados.
Calculadoras Relacionadas
Preguntas Frecuentes
¿Cuál es la masa atómica del curio?
El curio no tiene ningún isótopo estable, así que carece de peso atómico estándar. Las tablas periódicas muestran en su lugar [247]: el número másico de su isótopo más longevo.
¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiene el curio?
El curio tiene 96 protones, porque el número atómico es justamente el recuento de protones y es lo que hace que un átomo sea curio. Un átomo neutro tiene el mismo número de electrones, 96. El número de neutrones depende del isótopo; el más común tiene unos 151, ya que 247 − 96 = 151.
¿Cuál es la configuración electrónica del curio?
La configuración electrónica del curio es [Rn] 7s² 5f⁷ 6d¹. Sus electrones se reparten 2, 8, 18, 32, 25, 9, 2 entre 7 capas.
¿El curio es un metal?
Sí. El curio se clasifica como actínido.
¿En qué grupo y periodo está el curio?
El curio está en la franja del bloque f que se dibuja debajo de la tabla, en el periodo 7, entre los actínidos. Los elementos de esa franja no reciben número de grupo en la disposición habitual de 18 columnas.
¿Cuál es la carga del curio?
El curio forma habitualmente iones 3+. En el conjunto de sus compuestos presenta los estados de oxidación +3.
¿Cuál es el punto de fusión del curio?
El curio funde a 1,345 °C y hierve a 3,127 °C. A temperatura ambiente es sólido.
¿Para qué se usa el curio?
Espectrómetros alfa de rayos X en róveres marcianos, Investigación de energía radioisotópica, Producción de elementos más pesados. El curio brilla en púrpura en la oscuridad por su propia radiactividad y genera un calor intenso.
¿Quién descubrió el curio y de dónde viene su nombre?
El curio fue descubierto por Glenn T. Seaborg, Ralph James and Albert Ghiorso en 1944. Su nombre viene de Marie y Pierre Curie.
¿El curio es radiactivo?
Sí. Todos los isótopos del curio son radiactivos: no tiene ninguna forma estable, y por eso la tabla periódica muestra su masa entre corchetes en vez de como peso atómico estándar.