Dubnio (Db)
elemento 105 · Metal de transición · [268] u
Electrones por capa: 2, 8, 18, 32, 32, 11, 2
El dubnio estuvo en el centro de las "guerras del transfermio", una disputa de nombres de décadas entre laboratorios estadounidenses y soviéticos. Solo se han estudiado unos pocos átomos a la vez.
La disputa de la Guerra Fría por el nombre de los elementos 104-109 tardó hasta 1997 en resolverse en la IUPAC.
- Número atómico
- 105
- Masa atómica
- [268] u
- Configuración electrónica
- [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d³
- Grupo · periodo · bloque
- 5 · 7 · d
- Estados de oxidación
- +3, +4, +5
- Electronegatividad
- Sin medir
- Punto de fusión
- —
- Punto de ebullición
- —
- Densidad
- Sin medir
- Estado a 20 °C
- Desconocido
- Aspecto
- Desconocido; se presume metálico
- Descubrimiento
- Joint Institute for Nuclear Research and Lawrence Berkeley Laboratory, 1967
Grupo del vanadio
Para qué se usa
- Solo investigación científica
Estructura atómica
Un átomo neutro de dubnio tiene 105 protones y 105 electrones. Su isótopo más común lleva unos 163 neutrones, de donde sale el número másico 268. Si cambias el número de neutrones obtienes otro isótopo; si cambias el de protones, obtienes otro elemento distinto.
Esos electrones llenan las capas de dentro hacia fuera: 2, 8, 18, 32, 32, 11, 2. En notación de orbitales queda [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d³.
3D electron orbitals
See where Dubnio's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Dónde está en la tabla periódica
El bloque d. Sus varios estados de oxidación estables les dan compuestos de colores intensos, capacidad catalítica y la resistencia que los convierte en los metales de trabajo de la industria.
- Justo encima: Tántalo
- Un protón menos: Rutherfordio
- Un protón más: Seaborgio
Descubrimiento y nombre
El dubnio fue descubierto por Joint Institute for Nuclear Research and Lawrence Berkeley Laboratory en 1967. Su nombre viene de Dubna, Rusia.
Todos los isótopos del dubnio son radiactivos, así que no tiene peso atómico estándar. Las tablas periódicas muestran entre corchetes el número másico de su isótopo más longevo.
Sigue explorando
Masa atómica según la IUPAC/CIAAW; propiedades físicas según PubChem (Biblioteca Nacional de Medicina de EE. UU.). Los valores que nunca se han medido aparecen como «sin medir», no estimados.
Calculadoras Relacionadas
Preguntas Frecuentes
¿Cuál es la masa atómica del dubnio?
El dubnio no tiene ningún isótopo estable, así que carece de peso atómico estándar. Las tablas periódicas muestran en su lugar [268]: el número másico de su isótopo más longevo.
¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiene el dubnio?
El dubnio tiene 105 protones, porque el número atómico es justamente el recuento de protones y es lo que hace que un átomo sea dubnio. Un átomo neutro tiene el mismo número de electrones, 105. El número de neutrones depende del isótopo; el más común tiene unos 163, ya que 268 − 105 = 163.
¿Cuál es la configuración electrónica del dubnio?
La configuración electrónica del dubnio es [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d³. Sus electrones se reparten 2, 8, 18, 32, 32, 11, 2 entre 7 capas.
¿El dubnio es un metal?
Sí. El dubnio se clasifica como metal de transición.
¿En qué grupo y periodo está el dubnio?
El dubnio está en el grupo 5 (grupo del vanadio), periodo 7, en el bloque d. El grupo es su columna y el periodo, su fila.
¿Cuál es la carga del dubnio?
El dubnio forma habitualmente iones 5+. En el conjunto de sus compuestos presenta los estados de oxidación +3, +4, +5.
¿Para qué se usa el dubnio?
Solo investigación científica. El dubnio estuvo en el centro de las "guerras del transfermio", una disputa de nombres de décadas entre laboratorios estadounidenses y soviéticos.
¿Quién descubrió el dubnio y de dónde viene su nombre?
El dubnio fue descubierto por Joint Institute for Nuclear Research and Lawrence Berkeley Laboratory en 1967. Su nombre viene de Dubna, Rusia.
¿El dubnio es radiactivo?
Sí. Todos los isótopos del dubnio son radiactivos: no tiene ninguna forma estable, y por eso la tabla periódica muestra su masa entre corchetes en vez de como peso atómico estándar.