Einstenio (Es)
elemento 99 · Actínido · [252] u
Electrones por capa: 2, 8, 18, 32, 29, 8, 2
El einstenio se encontró en la lluvia radiactiva de la primera prueba de bomba de hidrógeno, en 1952. Es tan radiactivo que daña su propia estructura cristalina mientras se estudia.
Su descubrimiento se mantuvo clasificado durante tres años porque revelaba detalles del diseño de la bomba de hidrógeno.
- Número atómico
- 99
- Masa atómica
- [252] u
- Configuración electrónica
- [Rn] 7s² 5f¹¹
- Grupo · periodo · bloque
- bloque f · 7 · f
- Estados de oxidación
- +3
- Electronegatividad
- 1.3 (Pauling)
- Punto de fusión
- 860 °C
- Punto de ebullición
- —
- Densidad
- Sin medir
- Estado a 20 °C
- Sólido
- Aspecto
- Metal plateado
- Descubrimiento
- Albert Ghiorso and colleagues, 1952
Para qué se usa
- Investigación científica
- Producción de elementos más pesados
Estructura atómica
Un átomo neutro de einstenio tiene 99 protones y 99 electrones. Su isótopo más común lleva unos 153 neutrones, de donde sale el número másico 252. Si cambias el número de neutrones obtienes otro isótopo; si cambias el de protones, obtienes otro elemento distinto.
Esos electrones llenan las capas de dentro hacia fuera: 2, 8, 18, 32, 29, 8, 2. En notación de orbitales queda [Rn] 7s² 5f¹¹.
3D electron orbitals
See where Einstenio's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Dónde está en la tabla periódica
La segunda fila del bloque f, elementos 89 a 103. Todos son radiactivos y, a partir del uranio, prácticamente todos son artificiales.
- Un protón menos: Californio
- Un protón más: Fermio
Descubrimiento y nombre
El einstenio fue descubierto por Albert Ghiorso and colleagues en 1952. Su nombre viene de Albert Einstein.
Todos los isótopos del einstenio son radiactivos, así que no tiene peso atómico estándar. Las tablas periódicas muestran entre corchetes el número másico de su isótopo más longevo.
Sigue explorando
Masa atómica según la IUPAC/CIAAW; propiedades físicas según PubChem (Biblioteca Nacional de Medicina de EE. UU.). Los valores que nunca se han medido aparecen como «sin medir», no estimados.
Calculadoras Relacionadas
Preguntas Frecuentes
¿Cuál es la masa atómica del einstenio?
El einstenio no tiene ningún isótopo estable, así que carece de peso atómico estándar. Las tablas periódicas muestran en su lugar [252]: el número másico de su isótopo más longevo.
¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiene el einstenio?
El einstenio tiene 99 protones, porque el número atómico es justamente el recuento de protones y es lo que hace que un átomo sea einstenio. Un átomo neutro tiene el mismo número de electrones, 99. El número de neutrones depende del isótopo; el más común tiene unos 153, ya que 252 − 99 = 153.
¿Cuál es la configuración electrónica del einstenio?
La configuración electrónica del einstenio es [Rn] 7s² 5f¹¹. Sus electrones se reparten 2, 8, 18, 32, 29, 8, 2 entre 7 capas.
¿El einstenio es un metal?
Sí. El einstenio se clasifica como actínido.
¿En qué grupo y periodo está el einstenio?
El einstenio está en la franja del bloque f que se dibuja debajo de la tabla, en el periodo 7, entre los actínidos. Los elementos de esa franja no reciben número de grupo en la disposición habitual de 18 columnas.
¿Cuál es la carga del einstenio?
El einstenio forma habitualmente iones 3+. En el conjunto de sus compuestos presenta los estados de oxidación +3.
¿Cuál es el punto de fusión del einstenio?
El einstenio funde a 860 °C y hierve a —. A temperatura ambiente es sólido.
¿Para qué se usa el einstenio?
Investigación científica, Producción de elementos más pesados. El einstenio se encontró en la lluvia radiactiva de la primera prueba de bomba de hidrógeno, en 1952.
¿Quién descubrió el einstenio y de dónde viene su nombre?
El einstenio fue descubierto por Albert Ghiorso and colleagues en 1952. Su nombre viene de Albert Einstein.
¿El einstenio es radiactivo?
Sí. Todos los isótopos del einstenio son radiactivos: no tiene ninguna forma estable, y por eso la tabla periódica muestra su masa entre corchetes en vez de como peso atómico estándar.