Nobelio (No)
elemento 102 · Actínido · [259] u
Electrones por capa: 2, 8, 18, 32, 32, 8, 2
El descubrimiento del nobelio fue disputado durante años entre equipos suecos, estadounidenses y soviéticos. De forma inusual para un actínido, su estado iónico más estable es +2 y no +3.
Tres laboratorios distintos reclamaron el nobelio; el nombre que quedó fue el propuesto por el equipo cuya reivindicación finalmente no prosperó.
- Número atómico
- 102
- Masa atómica
- [259] u
- Configuración electrónica
- [Rn] 7s² 5f¹⁴
- Grupo · periodo · bloque
- bloque f · 7 · f
- Estados de oxidación
- +2, +3
- Electronegatividad
- 1.3 (Pauling)
- Punto de fusión
- 827 °C
- Punto de ebullición
- —
- Densidad
- Sin medir
- Estado a 20 °C
- Sólido
- Aspecto
- Desconocido; se presume metálico
- Descubrimiento
- Joint Institute for Nuclear Research, Dubna, 1957
Para qué se usa
- Solo investigación científica
Estructura atómica
Un átomo neutro de nobelio tiene 102 protones y 102 electrones. Su isótopo más común lleva unos 157 neutrones, de donde sale el número másico 259. Si cambias el número de neutrones obtienes otro isótopo; si cambias el de protones, obtienes otro elemento distinto.
Esos electrones llenan las capas de dentro hacia fuera: 2, 8, 18, 32, 32, 8, 2. En notación de orbitales queda [Rn] 7s² 5f¹⁴.
3D electron orbitals
See where Nobelio's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Dónde está en la tabla periódica
La segunda fila del bloque f, elementos 89 a 103. Todos son radiactivos y, a partir del uranio, prácticamente todos son artificiales.
- Un protón menos: Mendelevio
- Un protón más: Laurencio
Descubrimiento y nombre
El nobelio fue descubierto por Joint Institute for Nuclear Research, Dubna en 1957. Su nombre viene de Alfred Nobel.
Todos los isótopos del nobelio son radiactivos, así que no tiene peso atómico estándar. Las tablas periódicas muestran entre corchetes el número másico de su isótopo más longevo.
Sigue explorando
Masa atómica según la IUPAC/CIAAW; propiedades físicas según PubChem (Biblioteca Nacional de Medicina de EE. UU.). Los valores que nunca se han medido aparecen como «sin medir», no estimados.
Calculadoras Relacionadas
Preguntas Frecuentes
¿Cuál es la masa atómica del nobelio?
El nobelio no tiene ningún isótopo estable, así que carece de peso atómico estándar. Las tablas periódicas muestran en su lugar [259]: el número másico de su isótopo más longevo.
¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiene el nobelio?
El nobelio tiene 102 protones, porque el número atómico es justamente el recuento de protones y es lo que hace que un átomo sea nobelio. Un átomo neutro tiene el mismo número de electrones, 102. El número de neutrones depende del isótopo; el más común tiene unos 157, ya que 259 − 102 = 157.
¿Cuál es la configuración electrónica del nobelio?
La configuración electrónica del nobelio es [Rn] 7s² 5f¹⁴. Sus electrones se reparten 2, 8, 18, 32, 32, 8, 2 entre 7 capas.
¿El nobelio es un metal?
Sí. El nobelio se clasifica como actínido.
¿En qué grupo y periodo está el nobelio?
El nobelio está en la franja del bloque f que se dibuja debajo de la tabla, en el periodo 7, entre los actínidos. Los elementos de esa franja no reciben número de grupo en la disposición habitual de 18 columnas.
¿Cuál es la carga del nobelio?
El nobelio forma habitualmente iones 2+ / 3+. En el conjunto de sus compuestos presenta los estados de oxidación +2, +3.
¿Cuál es el punto de fusión del nobelio?
El nobelio funde a 827 °C y hierve a —. A temperatura ambiente es sólido.
¿Para qué se usa el nobelio?
Solo investigación científica. El descubrimiento del nobelio fue disputado durante años entre equipos suecos, estadounidenses y soviéticos.
¿Quién descubrió el nobelio y de dónde viene su nombre?
El nobelio fue descubierto por Joint Institute for Nuclear Research, Dubna en 1957. Su nombre viene de Alfred Nobel.
¿El nobelio es radiactivo?
Sí. Todos los isótopos del nobelio son radiactivos: no tiene ninguna forma estable, y por eso la tabla periódica muestra su masa entre corchetes en vez de como peso atómico estándar.