Copernicio (Cn)
elemento 112 · Metal de transición · [285] u
Electrones por capa: 2, 8, 18, 32, 32, 18, 2
El copernicio se sitúa bajo el mercurio, y los efectos relativistas podrían hacerlo aún menos metálico; algunas predicciones lo sitúan como gas a temperatura ambiente. Solo se han fabricado unas pocas docenas de átomos.
El copernicio podría ser un gas a temperatura ambiente: un metal tan relativísticamente extraño que deja de comportarse como tal.
- Número atómico
- 112
- Masa atómica
- [285] u
- Configuración electrónica
- [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰
- Grupo · periodo · bloque
- 12 · 7 · d
- Estados de oxidación
- 0, +1, +2
- Electronegatividad
- Sin medir
- Punto de fusión
- —
- Punto de ebullición
- —
- Densidad
- Sin medir
- Estado a 20 °C
- Desconocido
- Aspecto
- Desconocido; posiblemente un gas
- Descubrimiento
- Sigurd Hofmann and colleagues, 1996
previsto
Grupo del zinc
Para qué se usa
- Solo investigación científica
Estructura atómica
Un átomo neutro de copernicio tiene 112 protones y 112 electrones. Su isótopo más común lleva unos 173 neutrones, de donde sale el número másico 285. Si cambias el número de neutrones obtienes otro isótopo; si cambias el de protones, obtienes otro elemento distinto.
Esos electrones llenan las capas de dentro hacia fuera: 2, 8, 18, 32, 32, 18, 2. En notación de orbitales queda [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰.
3D electron orbitals
See where Copernicio's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Dónde está en la tabla periódica
El bloque d. Sus varios estados de oxidación estables les dan compuestos de colores intensos, capacidad catalítica y la resistencia que los convierte en los metales de trabajo de la industria.
- Justo encima: Mercurio
- Un protón menos: Roentgenio
- Un protón más: Nihonio
Descubrimiento y nombre
El copernicio fue descubierto por Sigurd Hofmann and colleagues en 1996. Su nombre viene de Nicolás Copérnico.
Todos los isótopos del copernicio son radiactivos, así que no tiene peso atómico estándar. Las tablas periódicas muestran entre corchetes el número másico de su isótopo más longevo.
Sigue explorando
Masa atómica según la IUPAC/CIAAW; propiedades físicas según PubChem (Biblioteca Nacional de Medicina de EE. UU.). Los valores que nunca se han medido aparecen como «sin medir», no estimados.
Calculadoras Relacionadas
Preguntas Frecuentes
¿Cuál es la masa atómica del copernicio?
El copernicio no tiene ningún isótopo estable, así que carece de peso atómico estándar. Las tablas periódicas muestran en su lugar [285]: el número másico de su isótopo más longevo.
¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiene el copernicio?
El copernicio tiene 112 protones, porque el número atómico es justamente el recuento de protones y es lo que hace que un átomo sea copernicio. Un átomo neutro tiene el mismo número de electrones, 112. El número de neutrones depende del isótopo; el más común tiene unos 173, ya que 285 − 112 = 173.
¿Cuál es la configuración electrónica del copernicio?
La configuración electrónica del copernicio es [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰, aunque en un elemento tan pesado la configuración se calcula teóricamente en lugar de medirse. Sus electrones se reparten 2, 8, 18, 32, 32, 18, 2 entre 7 capas.
¿El copernicio es un metal?
Sí. El copernicio se clasifica como metal de transición.
¿En qué grupo y periodo está el copernicio?
El copernicio está en el grupo 12 (grupo del zinc), periodo 7, en el bloque d. El grupo es su columna y el periodo, su fila.
¿Para qué se usa el copernicio?
Solo investigación científica. El copernicio se sitúa bajo el mercurio, y los efectos relativistas podrían hacerlo aún menos metálico; algunas predicciones lo sitúan como gas a temperatura ambiente.
¿Quién descubrió el copernicio y de dónde viene su nombre?
El copernicio fue descubierto por Sigurd Hofmann and colleagues en 1996. Su nombre viene de Nicolás Copérnico.
¿El copernicio es radiactivo?
Sí. Todos los isótopos del copernicio son radiactivos: no tiene ninguna forma estable, y por eso la tabla periódica muestra su masa entre corchetes en vez de como peso atómico estándar.